14．某有機物完全燃燒時只生成水和二氧化碳，且兩者的物質的量之比為3：2，因而可以說（　�。�
A．該有機物含碳、氫、氧三種元素
B．該化合物是乙烷
C．該化合物分子中碳、氫原子個數(shù)之比是1：3
D．該化合物分子中含2個碳原子，6個氫原子，但不能確定是否含氧分子

分析 某有機物完全燃燒時只生成水和二氧化碳，且兩者的物質的量之比為3：2，則有機物一定含C、H元素，且H、C原子個數(shù)比為3×2：2=3：1，可能為乙烷或乙醇等，乙醇來解答．

解答 解：A．一定含C、H元素，可能含O元素，故A錯誤；
B．有機物中H、C原子個數(shù)比為3×2：2=3：1，可能為乙烷或乙醇，故B錯誤；
C．由水和二氧化碳的物質的量之比為3：2可知，該化合物分子中碳、氫原子個數(shù)之比是1：3，故C正確；
D．該有機物分子中一定不含氧分子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物分子式計算的確定，為高頻考點，把握燃燒規(guī)律、原子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意有機物不一定為烴，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念．電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，如表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：
元素HLiBeBCNOF
電負性2.11.01.52.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
電負性0.91.21.51.72.12.33.00.8
請仔細分析，回答下列有關問題：
（1）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內的不同元素X的值變化的規(guī)律是：自上而下電負性降低；
（2）預測周期表中電負性最大的元素應為F（寫元素符號）；估計鈣元素的電負性的取值范圍：0.8＜X＜1.2．
（3）簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關系非金屬性越強電負性越大，金屬性越強電負性越小．
（4）經驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．某有機物結構簡式為，有關它的說法正確的是（　�。�
A．它屬于芳香烴B．分子中最多有23個原子共面
C．分子式為C14H8Cl5D．1 mol該物質能與6 molH2加成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．合成氨時能使合成氨反應進行程度增大的方法是（　�。�
A．升高溫度B．降低壓強C．使用催化劑D．及時分離出NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強
B．用相同的鹽酸中和體積，物質的量濃度均相同的氫氧化鈉和氨水溶液，所需鹽酸的量相等
C．將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的50%
D．氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是氨水的兩倍，則氫氧化鈉的OH-濃度也是氨水溶液的兩倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cl-、SO42-、Na+、K+B．K+、Fe2+、Na+、NO3-
C．HCO3-、Na+、NO3-、K+D．NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（　　）
A．2 mol水的摩爾質量和1 mol水的摩爾質量
B．1 mol/L氯化鈣溶液中n（Cl-）和2 mol/L氯化鉀溶液中n（Cl-）
C．64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D．20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某研究性學習小組的同學查閱資料獲得如下信息：①NH3可與CuO反應，產物之一是N2；②氮化鎂易與水反應生成Mg（OH）2與NH3．他們設計了如圖所示的裝置驗證上述信息
（1）檢查本套裝置氣密性的方法是連接裝置后A處微微加熱，E、G中導氣管有氣泡冒出，停止加熱導氣管中有一段水柱上升，證明裝置氣密性完好，試管中的試劑通常是氫氧化鈣和氯化銨，裝置E的作用是吸收水蒸氣，干燥氣體．
（2）本套裝置有三處需要加熱，實驗中應放在最后加熱的是F，這樣操作的目的是防止裝置F中空氣未排凈，鎂和空氣中的氧氣、氮氣、二氧化碳發(fā)生反應，氮化鎂和水也反應，制得氮化鎂不純，證明C中反應有水生成的現(xiàn)象是裝置D中無水硫酸銅白色變化為藍色．

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