10．檢驗(yàn)無(wú)水乙醇中是否有水的方法是（　�。�
A．加金屬鈉B．加入無(wú)水硫酸銅C．加熱蒸餾D．加無(wú)水氯化鈣

分析 檢驗(yàn)乙醇中是否含有水可用無(wú)水硫酸銅，現(xiàn)象是固體變?yōu)樗{(lán)色，不能用鈉，乙醇和水都反應(yīng)生成氫氣．

解答 解：A．乙醇和水都反應(yīng)生成氫氣，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．加入無(wú)水硫酸銅，如含有水，固體變?yōu)樗{(lán)色，可鑒別，故B正確；
C．加熱蒸餾，無(wú)論是否有水，都沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，且操作復(fù)雜，故C錯(cuò)誤；
D．加無(wú)水氯化鈣沒(méi)有明顯現(xiàn)象，且乙醇也可被氯化鈣吸收，不能檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，題目難度不大，注意把握物質(zhì)性質(zhì)的異同，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇檢驗(yàn)試劑，注意現(xiàn)象要明顯．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．有兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，其平均組成為C2H4，混合氣體組成可能為：
①C2H2與C2H6，其體積比為1：1；
②CH4與C3H4，其體積比為1：1；
③CH4與C4H4，其體積比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某化學(xué)小組進(jìn)行了硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的探究，首先通過(guò)查閱資料得到如下信息：a．Na2S2O3、BaS2O3均易溶于水；b．Na2S2O3晶體在空氣中易被氧化．然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)一】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的制取實(shí)驗(yàn)室制備裝置如圖所示（夾持裝置已省略）：
回答問(wèn)題：
（1）①裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗的作用是平衡壓強(qiáng)．
②B中最好盛裝的液體是c．
a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液
（2）在裝置C中有Na2S2O3生成．
①寫出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
②結(jié)束反應(yīng)后，取C中溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥，得到Na2S2O3•5H2O．
（3）裝置E中為NaOH溶液．
【實(shí)驗(yàn)二】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的性質(zhì)
（4）Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．請(qǐng)用離子方程式表示該過(guò)程：2H++S2O32-=SO2↑+S↓+H2O
（5）如何檢驗(yàn)Na2S2O3晶體在空氣中已被氧化？少量Na2S2O3晶體于試管中，加適量水溶解，滴加少量的氯化鋇溶液，如有白色沉淀生成，說(shuō)明已被氧化．
【實(shí)驗(yàn)三】用Na2S2O3測(cè)定廢水中的Ba2+
（6）工業(yè)上常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+的濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔?nbsp;K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過(guò)濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過(guò)KI溶液，充分反應(yīng)后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.001 00mol•L-1 的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234
消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)
溶液的體積/mL		18.0217.9818.0020.03
部分反應(yīng)離子方程式為：
Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
I2+2S2O32-═2I-+S4O64-．
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色，
②計(jì)算廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度9.6×10-4mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�
A．2H2（氣）+O2（氣）═2H2O（氣）△H1      2H2（氣）+O2（氣）═2H2O（液）△H2
B．S（氣）+O2（氣）═SO2（氣）△H1      S（固）+O2（氣）═SO2（氣）△H2
C．C（固）+O2（氣）═CO2（氣）△H1     C（固）+$\frac{1}{2}$O2 （氣）═CO（氣）△H2
D．H2（氣）+Cl2（氣）═2HCl（氣）△H1    $\frac{1}{2}$H2（氣）+$\frac{1}{2}$Cl2（氣）═HCl（氣）△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與科技、社會(huì)、生活、生產(chǎn)密切結(jié)合，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．“乙醇汽油”的廣泛使用能有效減少有害氣體的排放
B．誤食重金屬鹽而引起的中毒，急救方法是服用大量的豆?jié){或牛奶
C．“無(wú)氟冰箱”取代“含氟冰箱”，對(duì)人類的保護(hù)傘一臭氧層起到保護(hù)作用
D．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加人凈水劑明礬可以使海水淡化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，請(qǐng)寫出：
（1）陽(yáng)極電極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑；總反應(yīng)式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）要使電解后的溶液恢復(fù)到和原溶液一樣，則應(yīng)加入一定量的HCl．
（3）已知298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol，
C（s）+O2 （g）=CO2（g），△H 2=-393.5kJ/mol，
則C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H為+172.5KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某無(wú)色氣體可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成，該無(wú)色氣體通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶后，氣體體積減少；使剩余氣體通過(guò)裝有過(guò)氧化鈉的干燥管后，得到紅棕色氣體；再將紅棕色氣體通入盛滿水且倒立在水槽中的試管內(nèi)，最終液體充滿試管．由此可以推斷：
（1）原氣體一定含有NH3、NO、CO2；
（2）原氣體一定不含有HCl、NO2、H2；
（3）由最終結(jié)果可知，原氣體中CO2 和NO 的體積比為3：2
（以上現(xiàn)象均在相同狀況下觀察）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥--柳胺酚．回答下列問(wèn)題：
已知： $→_{HCl}^{Fe}$
（1）對(duì)于柳胺酚，下列說(shuō)法正確的是CD．
A．1mol柳胺酚最多可以和3molBr2反應(yīng)  B．不發(fā)生硝化反應(yīng)  C．可發(fā)生加成反應(yīng)  D．可與FeCl3反應(yīng)
（2）寫出A-→B反應(yīng)所需的試劑濃HNO3/濃H2SO4．
（3）寫出B-→C的化學(xué)方程式．
（4）寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、（寫出2種）．
①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．Y與W形成的化合物分子可能是非極性分子
C．基態(tài)原子的第一電離能：W＞Z＞Y＞X
D．X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液呈中性

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