【題目】一定條件下，鹵代烴和金屬鈉能發(fā)生伍茲反應(yīng)：RX+2Na+RX→R-R+2NaX，反應(yīng)中有C-X鍵的斷裂和C-C鍵的形成．據(jù)此，以下鹵代烴伍茲反應(yīng)的可能產(chǎn)物（不考慮NaX）及命名合理的是（　�。�

A. 一氯甲烷和2-氯丙烷：正丁烷

B. 2，2-二甲基-1-氯丙烷與一氯甲烷：3，3-二甲基丁烷

C. 1，5-二氯戊烷：環(huán)戊烷

D. 四氯化碳：金剛石

【答案】CD

【解析】試題分析：由伍茲反應(yīng)形式可知A．一氯甲烷和2-氯丙烷發(fā)生伍茲反應(yīng)生成2-甲基丙烷，故A錯(cuò)誤。B．2,2-二甲基-1-氯丙烷與一氯甲烷發(fā)生伍茲反應(yīng)生成2,2-二甲基丁烷，故B錯(cuò)誤。C．1,5-二氯戊烷發(fā)生伍茲反應(yīng)生成生成環(huán)戊烷，故C正確。D．四氯化碳發(fā)生伍茲反應(yīng)生成金剛石，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（ ）

A. 驗(yàn)證RX為碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱，待冷卻后再加入硝酸銀溶液

B. 檢驗(yàn)苯中是否混有苯酚：在樣品中加入少量高錳酸鉀酸性溶液，振蕩，看酸性高錳酸鉀溶液是否褪色

C. 除去乙烷中混有的乙烯：混合氣體與H2一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)變?yōu)橐彝?/span>

D. 無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱到170℃，將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀，可檢驗(yàn)制得的氣體是否為乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)以下反應(yīng)可以除去煙氣中的二氧化硫，并獲得氮肥。下列說(shuō)法不正確的是

①SO2(g)+NH3·H2O(aq) = NH4HSO3(aq) △H1=akJ·mol-1

②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq) = (NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=bkJ·mol-1

③2(NH4)2SO3(ap)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ·mol-1

A. 反應(yīng)①是吸收煙氣中二氧化硫的方法之一

B. 反應(yīng)③是將還原性較強(qiáng)的(NH4)2SO3轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的銨鹽作氮肥

C. 2NH3·H2O(aq)+2NH4HSO3(aq)=2 (NH4)2SO3(aq)+2H2O(g) △H2=2bkJ·mol-1

D. 反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=(2a+2b+c)kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為①H2O2+I－═ H2O+IO－　慢、②H2O2+IO－═ H2O+O2↑+I－　快，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　 　)

A. H2O2分解的化學(xué)方程式：H2O2 ═ H2O+O2↑ B. H2O2分解速率主要由反應(yīng)②控制

C. 反應(yīng)活化能等于98 kJ·mol-1 D. IO－是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有兩種氣態(tài)烴的混合物。已知：它們都能使溴水褪色。且分子中碳原子數(shù)均小于5 ， 1體積該混合氣體完全燃燒后，可得到3.6體積二氧化碳和3體積水蒸氣（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定）。下列說(shuō)法正確的是

A. 混合物中兩種烴的類別可能都是炔烴

B. 混合烴的平均分子式為C3.6H6

C. 混合烴為C3H6和C4H6，且相間條件下體積比為2 : 3

D. 混合烴為C2H2和C4H8，且相同條件下體積比為1 : 4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+====2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池(正極材料用碳棒),回答下列問(wèn)題:

(1)該電池的正極發(fā)生____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式為___________，電解質(zhì)溶液是____;

(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________

(3)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1 mol,則負(fù)極質(zhì)量變化____克。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，在反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是

金屬(粉末狀)mol

酸的濃度及體積

反應(yīng)溫度

A

Mg 0.1

3 mol/L硫酸10 mL

60 ℃

B

Mg 0.1

6 mol/L硝酸10 mL

80 ℃

C

Fe 0.1

3 mol/L鹽酸10 mL

60 ℃

D

Mg 0.1

3 mol/L 鹽酸10 mL

60 ℃

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定鹽酸的濃度。請(qǐng)完成下列填空：

（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟：計(jì)算―→稱量―→溶解―→___________(冷卻后)―→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)―→_____________―→_____________―→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。

②稱量___________g NaOH固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、____________、_____________。

（2）取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加 2～3 滴酚酞作指示劑，用配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度( mol/L )

滴定完成時(shí)，滴入NaOH溶液的體積( mL )

待測(cè)鹽酸的體積( mL )

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為___________(保留兩位有效數(shù)字)。

③在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有________________。

A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

C．錐形瓶水洗后未干燥D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與人們的生活和健康密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 缺鐵會(huì)產(chǎn)生貧血，常在醬油中補(bǔ)鐵

B. 補(bǔ)充氟元素能夠防止齲齒，應(yīng)當(dāng)大力提倡使用含氟牙膏

C. 為防止兒童缺鋅，應(yīng)當(dāng)讓其服用大量補(bǔ)鋅藥物

D. 可以用米湯檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）

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