Question

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學在實驗室中進行實驗測定鹽酸的濃度。請完成下列填空：

（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標準溶液。

①主要操作步驟：計算―→稱量―→溶解―→___________(冷卻后)―→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)―→_____________―→_____________―→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。

②稱量___________g NaOH固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、____________、_____________。

（2）取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加 2～3 滴酚酞作指示劑，用配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下：

實驗編號	NaOH溶液的濃度( mol/L )	滴定完成時，滴入NaOH溶液的體積( mL )	待測鹽酸的體積( mL )
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定達到終點的標志是________。

②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為___________(保留兩位有效數字)。

③在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有________________。

A．滴定終點讀數時俯視讀數B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

C．錐形瓶水洗后未干燥D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

Answer 1

【答案】 轉移 定容 搖勻 0.4 燒杯(或表面皿) 藥匙 最后一滴NaOH溶液加入時，溶液由無色恰好變成淺紅色并且在半分鐘內不恢復原色 0.11 mol/L D

【解析】本題主要考查中和滴定實驗。

（1）①主要操作步驟：計算―→稱量―→溶解―→轉移溶液(冷卻后)―→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)―→定容―→搖勻―→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。

②稱量0.1mol/L×0.1L×40g/mol=0.4gNaOH固體，所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、燒杯(或表面皿)、藥匙。

（2）①滴定達到終點的標志是最后一滴NaOH溶液加入時，溶液由無色恰好變成淺紅色并且在半分鐘內不恢復原色。

②平均消耗NaOH溶液的體積為22.71mL，該鹽酸的濃度為0.10mol/L×22.71ml/20.00ml=0.11mol/L。

③A．終讀數變小，消耗NaOH溶液的體積數值變小，測定結果偏低；B．待測鹽酸被稀釋，消耗NaOH溶液體積減小，測定結果偏低；C．不影響測定結果；D．消耗NaOH溶液體積增大，測定結果偏高。故選D。