4.根據(jù)下列6種符號回答問題:①1H   ②2 H   ③3 H   ④14C   ⑤14N   ⑥16O
(1)共有6種核素,屬于4種元素.
(2)互為同位素的是①②③.(填序號,下同)
(3)質量數(shù)相等的是④⑤,中子數(shù)相等的是④⑥.

分析 (1)質子數(shù)和中子數(shù)只要其一不相同就屬于不同核素;元素的種類由質子數(shù)決定,質子數(shù)不同,元素的種類就不同;
(2)質子數(shù)相同,而中子數(shù)不同的原子,互稱為同位素;
(3)原子符號左上角的數(shù)字為質量數(shù);中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù).

解答 解:(1)①1H ②2 H ③3 H  ④14C ⑤14N ⑥16O 分別為一種核素,共6種:①1H ②2 H ③3 H 都屬于氫元素,④14C 屬于碳元素,⑤14N 屬于氮元素,⑥16O屬于氧元素,一共有4種元素;
故答案為:6;4;
(2)其中:①1H ②2 H ③3 H 都屬于氫元素,質子數(shù)相同,而中子數(shù)不同互為同位素;
故答案為:①②③;
(3)原子符號左上角的數(shù)字為質量數(shù),則質量數(shù)相等的是④14C和 ⑤14N;④14C 中中子數(shù)=14-6=8,⑥16O 的中子數(shù)=16-8=8,所以二者中子數(shù)相同;
故答案為:④⑤;④⑥.

點評 本題主要考查了核數(shù)的種類、元素的種類、同位素的概念以及核外電子數(shù)的計算,難度不大,掌握概念即可完成.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列說法中,錯誤的是(  )
A.化學反應必然伴隨著能量的變化
B.能量變化是化學反應的基本特征之一
C.化學變化的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的
D.化學反應中能量變化的大小與反應物的狀態(tài)和物質的量無關

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15.一位患者鑲了兩顆假牙,其中一顆是黃金的,另一顆是不銹鋼的.自鑲上假牙后,他時感頭疼,心情煩躁,多次治療未見好轉.如果你是醫(yī)生,下列方法不能治療其疾病的是( 。
A.將兩顆假牙都做成黃金的B.將兩顆假牙都做成不銹鋼的
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12.某同學使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol•L-1 FeCl2溶液,實驗記錄如表(a、b、c代表電壓值):
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產物
x≥a電極附近出現(xiàn)黃色,有氣泡產生有Fe3+、有Cl2
a>x≥b電極附近出現(xiàn)黃色,無氣泡產生有Fe3+、無Cl2
b>x>0無明顯變化無Fe3+、無Cl2
(1)用KSCN溶液檢驗出溶液中含F(xiàn)e3+,看到的現(xiàn)象是溶液變紅.
(2)Ⅰ中,F(xiàn)e3+產生的原因可能是Cl-在陽極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化.寫出Cl2氧化Fe2+的離子方程式:Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
(3)由Ⅱ推測,F(xiàn)e3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電.原因是Fe2+具有還原性.
(4)Ⅱ中雖未檢驗出Cl2,但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證.控制變量,做對照實驗繼續(xù)探究:電解pH=1的NaCl溶液,記錄如表:
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產物
a>x≥c無明顯變化有Cl2
c>x≥b無明顯變化無Cl2
①NaCl溶液的濃度應是0.2 mol•L-1
②Ⅳ中檢驗Cl2的實驗方法:取少量陽極附近的溶液,滴在淀粉碘化鉀試紙上,試紙變藍色.
③與Ⅱ對比,得出的結論:通過控制電壓,證實了產生Fe3+的兩種原因都成立;通過控制電壓,驗證了放電順序是:Fe2+>Cl-(填“>”或“<”)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.已知一定溫度時:N2(g)+3H2 (g)?2NH3(g).當生成2molNH3時,放出熱量為92kJ,在相同溫度和壓強下,向密閉容器中通入1mol N2和3mol H2,達到平衡時放出熱量為Q.則下列關系式中正確的是(  )
A.Q=92 kJB.Q<92 kJC.Q>92 kJD.Q=194kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

9.“酸化”是實驗中經(jīng)常采用的方法,下列酸化過程正確的是(  )
A.提高高錳酸鉀的氧化能力,用鹽酸酸化
B.抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化
C.檢驗某氯代烷烴中含氯元素,加堿溶液加熱后用稀硝酸酸化,再加硝酸銀溶液檢驗
D.確認某溶液中含有SO42-時,先加入鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液檢驗

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16.碘硫化學循環(huán)原理如圖1所示.

(1)寫出反應③的化學方程式2HI$\stackrel{△}{?}$H2+I2,一定溫度下,向2L密閉容器中加入2mol HI(g),測得n (H2)隨時間的變化如圖2所示,則該溫度下該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{64}$.
(2)寫出反應①的化學方程式I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,其中SO2體現(xiàn)的是還原性.
(3)綜合①②③三個反應,可看出該化學循環(huán)是為了制備某種能源氣體,該氣體的化學式是H2
(4)氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4-δ)是反應②的良好的催化劑.實驗室用如下方法制得:
Ⅰ.在Fe(NO33和Cu(NO32混合溶液中加入一定量KOH溶液,加熱
Ⅱ.調節(jié)pH并連續(xù)攪拌24小時
Ⅲ.過濾、干燥獲得鐵酸銅(CuFe2O4
Ⅳ.在氮氣保護下、1223K時煅燒CuFe2O4,得到CuFe2O3.86
①寫出制備得到CuFe2O4的化學方程式2Fe(NO33+Cu(NO32+8KOH=CuFe2O4+8KNO3+4H2O
②研究發(fā)現(xiàn):
溫度元素存在形式
1200-1350KFe3+部分轉變?yōu)镕e2+
計算CuFe2O3.86中Fe3+與Fe2+的質量百分含量之比為43:7.
(5)由于該循環(huán)中H2SO4與HI發(fā)生副反應造成反應器堵塞,因此有科學家用如圖3所示原理進行反應.寫出陽極的電極反應式SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-.請用文字說明在N極能夠獲得所需物質的原因是M極附近產生的H+通過質子交換膜移動到N極附近,與I2失電子后得到的I-形成HI溶液.

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13.某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法,研究影響反應速率的因素.所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為25℃、35℃,每次實驗HNO3的用量為25.00mL,大理石用量為10.00g.
請完成以下實驗設計表,并在實驗目的一欄中填空:
實驗編號溫度(℃)大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實驗目的
25粗顆粒2.00(Ⅰ)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響;(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對反應速率的影響;(Ⅲ)實驗①和④探究大理石規(guī)格(粗、細)對反應速率的影響.
 
  
   

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.如圖表示4個碳原子相互結合的方式.小球表示碳原子,小棍表示化學鍵,假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合.

(1)圖中屬于烷烴的是AC(填字母).
(2)在如圖的有機化合物中,碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵,還可以形成碳碳雙鍵和_碳碳三鍵;不僅可以形成碳鏈,還可以形成碳環(huán).
(3)如圖中A與C是關系是同分異構體,請寫出A的一氯代產物的結構簡式:CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH(Cl)CH3

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