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12.某同學使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol•L-1 FeCl2溶液,實驗記錄如表(a、b、c代表電壓值):
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產物
x≥a電極附近出現(xiàn)黃色,有氣泡產生有Fe3+、有Cl2
a>x≥b電極附近出現(xiàn)黃色,無氣泡產生有Fe3+、無Cl2
b>x>0無明顯變化無Fe3+、無Cl2
(1)用KSCN溶液檢驗出溶液中含F(xiàn)e3+,看到的現(xiàn)象是溶液變紅.
(2)Ⅰ中,F(xiàn)e3+產生的原因可能是Cl-在陽極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化.寫出Cl2氧化Fe2+的離子方程式:Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
(3)由Ⅱ推測,F(xiàn)e3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電.原因是Fe2+具有還原性.
(4)Ⅱ中雖未檢驗出Cl2,但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證.控制變量,做對照實驗繼續(xù)探究:電解pH=1的NaCl溶液,記錄如表:
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產物
a>x≥c無明顯變化有Cl2
c>x≥b無明顯變化無Cl2
①NaCl溶液的濃度應是0.2 mol•L-1
②Ⅳ中檢驗Cl2的實驗方法:取少量陽極附近的溶液,滴在淀粉碘化鉀試紙上,試紙變藍色.
③與Ⅱ對比,得出的結論:通過控制電壓,證實了產生Fe3+的兩種原因都成立;通過控制電壓,驗證了放電順序是:Fe2+>Cl-(填“>”或“<”)

分析 (1)依據鐵離子的檢驗方法和試劑顏色變化分析;
(2)依據電解原理,氯離子在陽極失電子生成氯氣,氯氣具有氧化性氧化亞鐵離子生成鐵離子溶液變黃色;
(3)Fe3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電,依據氧化還原反應分析Fe2+具有還原性;
(4)①電解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液,電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗,探究氯離子是否放電,需要在難度相同的條件下進行分析判斷;
②依據檢驗氯氣的實驗方法分析;
③依據圖表數據比較可知,電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗與Ⅱ對比,通過控制電壓證明了亞鐵離子還原性大于氯離子優(yōu)先放電.

解答 解:(1)檢驗鐵離子的試劑是硫氰酸鉀溶液,用KSCN溶液檢測處Fe3+的現(xiàn)象是溶液變紅色,故答案為:溶液變紅;
(2)依據電解原理,氯離子在陽極失電子生成氯氣,電極反應為:2Cl--2e-=Cl2↑,氯氣具有氧化性氧化亞鐵離子生成鐵離子溶液變黃色,反應的離子方程式為:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;
故答案為:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;
(3)由Ⅱ推測,F(xiàn)e3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電,元素化合價升高,依據氧化還原反應分析Fe2+具有還原性,故答案為:還原;
(4)①電解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液,電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗,探究氯離子是否放電,需要在難度相同的條件下進行,所以氯化鈉溶液的濃度為0.2mol/L,故答案為:0.2;
②依據檢驗氯氣的實驗方法分析,取少量陽極附近的溶液,滴在淀粉碘化鉀試紙上,試紙變藍色證明生成氯氣,否則無氯氣生成,
故答案為:取少量陽極附近的溶液,滴在淀粉碘化鉀試紙上,試紙變藍色;
③依據圖表數據比較可知,電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗與Ⅱ對比,通過控制電壓證明了亞鐵離子還原性大于氯離子優(yōu)先放電,故答案為:>.

點評 本題考查了離子檢驗方法和現(xiàn)象分析,電解原理的分析應用,電解反應,電極產物的理解應用,掌握基礎是關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
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