5．下列化學(xué)用語應(yīng)用正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH4D．甲苯的鍵線式：

分析 A．乙烯中含碳碳雙鍵，不能省略；
B.1個(gè)乙醇分子中含2個(gè)C、6個(gè)H、1個(gè)O；
C．結(jié)構(gòu)式中不能省略C-H；
D．用短線表示有機(jī)物為鍵線式結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，故B錯(cuò)誤；
C．甲烷的分子式為CH4，結(jié)構(gòu)式為，故C錯(cuò)誤；
D．甲苯的鍵線式為，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)用語，為高頻考點(diǎn)，把握分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語的區(qū)別及規(guī)范使用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．相同溫度下，同濃度的溶液的pH：CH3COONa＞Na2CO3＞NaHCO3＞NaClO
B．同溫同濃度的三種溶液：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2FeSO4 c （NH4+）大�。孩冢劲伲劲�
C．室溫時(shí)pH=8的NaOH溶液與pH=8的氨水等體積混合pH等于8
D．向1mL0.1mol/L AgNO3溶液中滴加3～5滴0.1mol/L NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入KI溶液，沉淀變成黃色，由此推出：Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到黑色固體質(zhì)量為32g．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．原混合物中含氧原子的質(zhì)量為1.6g
B．原硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.0mol/L
C．反應(yīng)中產(chǎn)生標(biāo)況下NO的體積為4.48L
D．固體物質(zhì)溶解后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

13．①相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，含氧原子個(gè)數(shù)比為2：3  它們的質(zhì)量之比為4：5
②相同質(zhì)量的SO2和SO3，物質(zhì)的量之比為5：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)屬于天然纖維的是（　�。�
A．粘膠纖維B．滌綸C．丙綸D．木材

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列變化必須加還原劑才能發(fā)生的是（　　）
A．Na2CO3→NaHCO3B．MnO4-→Mn2+C．Cu→CuOD．H2O2→H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是（　�。�
A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），則化合物AB2的溶解度一定小于化合物CD的溶解度
B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的溶解度增大
C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，該過程的主要反應(yīng)是
反應(yīng)①：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
（1）已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
則反應(yīng)①的△H=△H1-△H2-3×△H3（用△H1、△H2和△H3表示）．
（2）其他條件相同，反應(yīng)①在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示．

①在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
②a點(diǎn)所代表的狀態(tài)不是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
③c點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是b和c都沒平衡，c點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快，相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高．
（3）反應(yīng)①在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行，CH4和H2O的起始物質(zhì)的量之比為1：2，10h后CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，并測(cè)得c（H2O）=0.132mol•L-1，計(jì)算0～10h內(nèi)消耗CH4的平均反應(yīng)速率（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．
（4）在如圖2的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)①分別在700℃和850℃下進(jìn)行時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間t變化的示意圖（進(jìn)行必要標(biāo)注）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．氯堿廠質(zhì)檢人員用滴定法測(cè)定某NaOH溶液的濃度．
（1）洗滌滴定管前必須首先檢漏．
（2）選用鹽酸作為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定實(shí)驗(yàn)．將鹽酸裝入滴定管，NaOH溶液裝入錐形瓶，滴加甲基橙/酚酞作指示劑．滴定時(shí)，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液由黃色變橙色/紅色變無色、且在半分鐘內(nèi)不褪去即達(dá)滴定終點(diǎn)．記錄此時(shí)滴定管內(nèi)液面讀數(shù)V（末）．
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄及處理：
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸濃度：0.1054mol/L
實(shí)驗(yàn)次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）NaOH溶液濃度（mol/L）
初讀數(shù)末讀數(shù)體積
120.000.5020.7020.20 0.1059 
220.006.0026.0020.00 
若NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度為 0.1005mol/L，實(shí)驗(yàn)誤差是5.4%．
（4）若測(cè)定結(jié)果偏低，原因可能是ACD．
A、見到指示劑的顏色有變化就停止滴定
B、錐形瓶用蒸餾水清洗后，未用待裝液潤(rùn)洗
C、讀數(shù)時(shí)，若滴定前視線偏低，滴定后視線偏高
D、滴定前滴定管的尖嘴部分充滿液體，滴定終點(diǎn)時(shí)尖嘴部分有氣泡．

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