6．下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是（　　）
A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），則化合物AB2的溶解度一定小于化合物CD的溶解度
B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的溶解度增大
C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動

分析 A．由于AB2與CD分子組成形式不同，因此不能根據(jù)Ksp大小來比較溶解度的大��；
B．KSP只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)；
C．由于AgCl與AgI分子組成形式相同，故Ksp越大，溶解度越大，溶解度大的能轉(zhuǎn)化為溶解度��；
D．稀鹽酸能與CO32-反應(yīng)，促進碳酸鈣的沉淀溶解平衡向正方向移動．

解答 解：A．由于AB2與CD分子組成形式不同，因此不能根據(jù)KSP大小來比較溶解度的大小，故A錯誤；
B．KSP只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，所以在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp不變，B錯誤；
C．由于AgCl與AgI分子組成形式相同，故Ksp越大，溶解度越大，溶解度大的能轉(zhuǎn)化為溶解度小的，因為KSP（AgCl）大于KSP（AgI），故AgI的溶解度小，所以氯化銀沉淀能轉(zhuǎn)化為AgI黃色沉淀，故C正確；
D．碳酸鈣的沉淀溶解平衡為：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入稀鹽酸能與CO32-反應(yīng)，促進碳酸鈣的沉淀溶解平衡向正方向移動，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了溶解度大小的比較，影響Ksp的因素，沉淀溶解平衡的移動等，為高頻考點，注意把握Ksp與溶解度的不同，把握難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響因素，題目難度一般．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．水體富營養(yǎng)化可導致赤潮、水華等水污染現(xiàn)象．下列與水體富營養(yǎng)化密切相關(guān)的元素是（　�。�
A．CB．OC．PD．S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．隨著科技的不斷進步，15N、N70、N5+、NH5等已被發(fā)現(xiàn)．下列有關(guān)說法中，正確的是（　�。�
A．15N中含有7個中子
B．N2和N70屬于同位素
C．N5+中含有36個電子
D．若NH5為離子化合物，則其既含有離子鍵，又含有共價

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學用語應(yīng)用正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH4D．甲苯的鍵線式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．25℃時有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[Fe （OH）3]=2.64×10-3925℃時，向含有Mg2+，F(xiàn)e3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.215×1021．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．恒溫下，向一個4L的密閉容器中充入5.2molH2和2molN2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如表所示：
時間/min51015202530
c（NH3）/mol•L-10.080.140.180.200.200.20
①下列可以證明反應(yīng)達到平衡的標志是ACDF．
A．N2、H2和NH3的濃度不再變化
B．單位時間內(nèi)消耗n mol N2同時消耗3nmol H2
C.1mol氮氮三鍵斷裂同時6molN-H鍵斷裂
D．容器內(nèi)總壓強不隨時間而變化
E．混合氣體的密度保持不變
F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
②此條件下該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=0.1，若溫度不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達到新平衡時N2的平衡濃度＞0.4mol•L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
③如圖所示，隔板K1固定不動，活塞K2可自由移動．T℃時，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），向容器M、N中各充入l mol N2和3mol H2，初始M、N的容積和溫度相同，并保持溫度不變．下列有關(guān)說法中不正確的是A．
A．反應(yīng)達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率：M＞N
B．H2的體積分數(shù)：M＞N
C．容器N中達到平衡，測得容器中含有1.2mol NH3，此時N的容積為VL，則該反應(yīng)在此條件下的平衡常數(shù)K=
$\frac{24{V}^{2}}{12}$
D．該反應(yīng)在T℃時的平衡常數(shù)K：M=N．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值．
已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1
（1）甲烷和水蒸氣生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=+163.9 kJ/mol．
（2）為了探究反應(yīng)條件對反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1的影響，某活動小組設(shè)計了三個實驗，實驗曲線如圖所示
編號溫度壓強c始（CO）c始（H2O）
Ⅰ530℃3MPa1.0mol•L-13.0mol•L-1
ⅡXY1.0mol•L-13.0mol•L-1
Ⅲ630℃5MPa1.0mol•L-13.0mol•L-1
①請依據(jù)實驗曲線圖補充完整表格中的實驗條件：X=530℃，Y=5MPa．
②實驗Ⅲ從開始至平衡，其平均反應(yīng)速度率v （CO）=0.12mol•L-1•min-1．
③實驗Ⅱ達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大于 實驗Ⅲ達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．
④在530℃時，平衡常數(shù)K=1，若往1L容器中投入0.2mol CO（g）、0.2mol H2O（g）、0.1mol CO2（g）、0.1mol H2（g），此時化學反應(yīng)將正向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2．圖是該過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能 a的變化是減小（填“增大”、“減小”、“不變”），反應(yīng)熱△H的變 化是不變（填“增大”、“減小”、“不變”）．請寫出反應(yīng)進程CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)的熱化學方程式CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a-b）kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．利用所學化學知識解答問題：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則該反應(yīng)的熱化學方程式應(yīng)為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1
（2）已知下列各物質(zhì)的鍵能：N≡N 946kJ/mol、H-H 436kJ/mol、N-H 391kJ/mol，寫出合成氨的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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