【題目】已知某溫度下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí),可認(rèn)為該離子沉淀完全。下列敘述正確的是(  )

A. 飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag)大

B. 向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液,氯化銀的Ksp減小

C. 向0.000 8 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 mol·L-1AgNO3溶液,則CrO42-完全沉淀

D. 將0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液,則先產(chǎn)生AgCl沉淀

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)、飽和AgCl溶液中,c(Ag+)=c(Cl-),則c2(Ag+)=Ksp(AgCl)=1.8×10-10,解之得c(Ag+)=1.34×10-5mol/L,飽和Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=2c(CrO42-),則c3(Ag+)/2=Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,解之得c(Ag+)=1.56×10-4mol/L,顯然后者的c(Ag+)大,故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、AgClKsp只與溫度有關(guān),向AgCl的濁液中加入氯化鈉溶液,雖然平衡向逆方向移動(dòng),但Ksp不變,故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、兩溶液混合后則c(K2CrO4)=0.0004mol/L,c(AgNO3)=0.001mol/L,根據(jù)2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓,則溶液中剩余的c(Ag+)=0.001 mol/L -0.0004 mol/L×2=0.0002mol/L,根據(jù)Ksp(K2CrO4),則生成沉淀后的溶液中c(CrO42-)= Ksp(K2CrO4)/ c2(Ag+)=1.9×1012/(0.0002mol/L)2=2.5×10-5mol/L>1.0×10-5mol/L,溶液中存在難溶物的溶解平衡,所以CrO42-不能完全沉淀,故C錯(cuò)誤;

D、根據(jù)Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4),則當(dāng)Cl-開始沉淀時(shí)c(Ag+)= Ksp(AgCl)/ c(Cl-)=1.8×10-7mol/L,當(dāng)CrO42-開始沉淀時(shí)c(Ag+)= =4.36×10-5 mol/L,故先產(chǎn)生AgCl沉淀,故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),體積均為20mL濃度均為0.1mol·L1的兩種酸HX、HY溶液中分別滴加0.1mol·L1NaOH溶液所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. HX、HY均為弱酸

B. Ka(HY)的數(shù)量級(jí)約為106

C. b點(diǎn)時(shí):2c(Na+)=c(Y)+c(HY)

D. V(NaOH)=20mL時(shí),反應(yīng)后的兩種溶液中c(X)=c(Y)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列四個(gè)反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOHH22F2+2H2O=4HF+O2

Cl2+H2O=HCl+HClO C+H2O(g)CO+H2

試從氧化還原的角度,回答下列問題:

(1)水只作還原劑的是__________________(填序號(hào))

(2)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑,而且不會(huì)產(chǎn)生對人體有潛在危害的物質(zhì)。工業(yè)上可以用如下方法制備ClO22NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2Na2SO42H2O。反應(yīng)中氧化劑是____________,生成1.25mol氧化產(chǎn)物共轉(zhuǎn)移電子_________mol。寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼材在社會(huì)發(fā)展中應(yīng)用廣泛。為研究某種碳索鋼(含少量碳和硫)的成分,科研小組進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。

稱取碳素鋼(已除表面氧化物)24.0g放入耐高溫反應(yīng)管中與O2反應(yīng),除去未反應(yīng)的O2,收集到干燥混合氣體X 1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。

(1)科研小組用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)混合氣體X的組成。

①裝置B中的試劑是___________,裝置C的作用是_________。

②若觀察到________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),證明X中含有CO。

(2)反應(yīng)后,耐高溫反應(yīng)管內(nèi)固體中除含有Fe3+之外,還可能含有Fe2+。要確定其中的Fe2+,可選用_______(填序號(hào))。

a.KSCN溶液和氯水 b.KSCN溶液和鐵粉

c.稀鹽酸和K3[Fe(CN)6]溶液 d.H2SO4KMnO4溶液

(3)科研小組用下圖所示裝置(部分)測定SO2的體積分?jǐn)?shù),并計(jì)算碳素鋼的含碳量。將氣體X緩慢通過實(shí)驗(yàn)裝置,當(dāng)觀察到_____(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí),停止通氣,此時(shí)氣體流量儀顯示的流量為112mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則氣體XSO2的體積分?jǐn)?shù)為_____,碳素鋼中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向0.1mol/LNaA溶液中逐滴滴加鹽酸,測得混合溶液的pH變化關(guān)系如圖所示p=-lg。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. E點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(A-)

B. Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-4

C. 滴加過程中保持不變

D. F點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】LiAlH4是金屬儲(chǔ)氫材料,遇水劇烈反應(yīng)釋放出H2LiAlH4125℃時(shí)分解為LiH、H2Al。下列說法正確的是(

A.LiAlH4Al的化合價(jià)為-5價(jià)

B.LiAlH4與水反應(yīng)時(shí),LiAlH4作還原劑

C.LiAlH4125℃時(shí)完全分解,每生成2mol H2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA個(gè)

D.LiH是反應(yīng)的還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為二氧化錳的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,下列有關(guān)說法中不正確的是(  )

A. 反應(yīng)①~⑥均屬于氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶4

C. 相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1

D. 反應(yīng)生成的Cl2經(jīng)干燥后,可用鋼瓶貯運(yùn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)小組探究鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下:

煮沸冷卻后的溶液

電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn),鎂片、鋁片表面產(chǎn)生無色氣泡

電流計(jì)指針迅速向右偏轉(zhuǎn),逐漸向零刻度恢復(fù),經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn);鎂片表面開始時(shí)無明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后有少量氣泡逸出;鋁片表面持續(xù)有氣泡逸出。

電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁片表面有氣泡逸出,銅片沒有明顯現(xiàn)象;約3分鐘后,銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生,鋁片表面氣泡略有減少。

下列說法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①中,鎂片做原電池的負(fù)極

B. 實(shí)驗(yàn)②中,初始時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對應(yīng)的原電池反應(yīng)為:2Mg + O2 + 2H2O 2Mg( OH) 2

C. 實(shí)驗(yàn)②中,一段時(shí)間后,鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Al - 3 e - Al 3+

D. 實(shí)驗(yàn)① ~ ③可推知,鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)與另一個(gè)電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O2等因素有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以高純H2為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優(yōu)點(diǎn),但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命。

(1)以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng):

主反應(yīng):CH3OH(g) + H2O(g) ==CO2(g) + 3H2(g) H = +49 kJmol1

副反應(yīng):H2(g) + CO2(g) ==CO(g) + H2O(g) H=+41 kJmol1

①甲醇蒸氣在催化劑作用下裂解可得到H2CO,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________,既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_________________。

②分析適當(dāng)增大水醇比對甲醇水蒸氣重整制氫的好處是_______________

③某溫度下,將n(H2O)n(CH3OH) = 11的原料氣充入恒容密閉容器中,初始?jí)簭?qiáng)為P1,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)總壓強(qiáng)為P2,則平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為____________(忽略副反應(yīng))。

(2)工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2,原理為:CH4(g) + H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol1

①該反應(yīng)逆反應(yīng)速率表達(dá)式為:v=kc(CO) c3(H2),k 為速率常數(shù),在某溫度下測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:

CO濃度(molL1)

H2濃度(molL1)

逆反應(yīng)速率(molL1min1)

0.05

c1

4.8

c2

c1

19.2

c2

0.15

8.1

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下,該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù) k_________L3mol3min1。

②在體積為3 L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3 molCH4和水蒸氣,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:則壓強(qiáng)Pl_______P2(填大于小于);N點(diǎn)v_______M點(diǎn)v(填大于小于);求Q點(diǎn)對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH41 mol CO,平衡_______移動(dòng)(填正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向)。

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