【題目】下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述中錯(cuò)誤的是

A. 加熱時(shí)兩者都能與銅發(fā)生反應(yīng)

B. 兩者都具有較強(qiáng)的氧化性

C. 濃硫酸能使蔗糖等有機(jī)物炭化，濃硝酸不能

D. 濃硝酸與濃鹽酸按質(zhì)量比為1:3混合可得王水

【答案】D

【解析】A. 加熱時(shí)濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，選項(xiàng)A正確；B. 兩者都具有較強(qiáng)的氧化性，都屬于氧化性酸，選項(xiàng)B正確；C. 濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖等有機(jī)物炭化，濃硝酸不能，選項(xiàng)C正確；D. 濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1:3混合可得王水，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液�、捭~ ⑦熔融的KOH 　⑧蔗糖

其中屬于電解質(zhì)的是___________ ,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________。

Ⅱ.膠體是一種常見(jiàn)的分散系，回答下列問(wèn)題。

①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________。

②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過(guò)程叫做_______________。

③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。

Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。

②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過(guò)量鹽酸，______、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。過(guò)濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。

③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

B. 用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4－己二烯和甲苯

C. 在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是 CH3CO18OH和CH3OH

D. 甘氨酸和鹽酸的化學(xué)方程式是NH2－CH2－COOH＋HClHOOC－CH2－NH3＋Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中氧原子的物質(zhì)的量相同的是(　　)

A.1 mol H2O和1 mol O2B.2 mol H2SO4和4 mol H2O

C.3 mol O2和2 mol O3D.1 mol HNO3和1 mol H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是(　　)

A.非金屬氧化物一定是酸性氧化物B.堿性氧化物一定是金屬氧化物

C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物D.堿性氧化物都能與水化合生成堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為原電池裝置示意圖：

（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A電極名稱(chēng)為_______，寫(xiě)出正極電極反應(yīng)式：___________。

（2）若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則銅片為____極（填“正”或“負(fù)”），寫(xiě)出電極反應(yīng)式：正極 ______________________，負(fù)極 _________________________。

（3）若A.B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的____極（填“正”或“負(fù)”），該電池的總反應(yīng)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（ ）

A. 氮化鎂：MgN

B. Ca(OH)2的電離方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OH

C. 中子數(shù)為18的氯原子：

D. 氟化鈉的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向 2.0 L 濃度均為 1.0 mol·L1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的鐵粉，反應(yīng)停止后，鐵粉有剩余，此時(shí)溶液中 Fe2＋ 的物質(zhì)的量濃度是（溶液的體積變化忽略不計(jì)）

A. 1.5 mol·L1 B. 2.0 mol·L1 C. 3.0 mol·L1 D. 5.0 mol·L1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22-存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。下列關(guān)于CaC2晶體的說(shuō)法中正確的是

A. CaC2晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

B. C22-與N2互為等電子體

C. 1個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近且等距離的C22-數(shù)目為6

D. 1個(gè)CaC2晶體的晶胞平均含有1個(gè)Ca2+和1個(gè)C22-

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