【題目】下列化學(xué)用語表示正確的是(

A. 氮化鎂:MgN

B. Ca(OH)2的電離方程式:Ca(OH)2=Ca2++2OH

C. 中子數(shù)為18的氯原子:

D. 氟化鈉的電子式為:

【答案】A

【解析】

A.Mg原子最外層有2個電子,N原子最外層有5個電子,兩種元素的原子間通過電子得失形成離子,然后結(jié)合成離子化合物,根據(jù)正負化合價的代數(shù)和等于0可知氮化鎂化學(xué)式為:Mg3N2,A錯誤;

B.Ca(OH)2是二元強堿,完全電離產(chǎn)生Ca2+OH-,電離方程式為:Ca(OH)2=Ca2++2OH,B正確;

C.Cl原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17,中子數(shù)為18,該原子可表示為:,C正確;

D.氟化鈉是離子化合物,電子式為:,D正確;

故合理的為A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)CuO(s)+C(s)=Cu(s)+CO(g) H0,ΔS0,下列說法正確的是(

A.低溫下自發(fā)進行,高溫下非自發(fā)進行

B.高溫下自發(fā)進行,低溫下非自發(fā)進行

C.任何溫度下均為非自發(fā)進行

D.任何溫度下均為自發(fā)進行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于容量瓶及其使用的敘述中不正確是(  )

A.容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器

B.常見的規(guī)格有100 mL、250 mL380 mL、500 mL1 000 mL

C.選用的容量瓶的容積應(yīng)等于或略大于所配溶液的體積

D.使用前要檢驗容量瓶是否漏水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述中錯誤的是

A. 加熱時兩者都能與銅發(fā)生反應(yīng)

B. 兩者都具有較強的氧化性

C. 濃硫酸能使蔗糖等有機物炭化,濃硝酸不能

D. 濃硝酸與濃鹽酸按質(zhì)量比為1:3混合可得王水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)在生活中的應(yīng)用錯誤的是

A. 合金具有優(yōu)良性能,可用于制造新型金屬材料

B. 氧化鐵俗稱鐵紅,可用作紅色油漆和外墻涂料

C. 二氧化硫具有漂白性,常用來漂白食品

D. HFSiO2的反應(yīng)可用作在玻璃器皿上刻蝕標記

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. NA的單位是摩爾

B. 12g12C中所含的碳原子數(shù)為NA

C. 標況下22.4L的任何氣體所含原子數(shù)為NA

D. 相同體積的O2(g)NO2(g)分子數(shù)均為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗題

I.基本實驗:下列實驗操作不正確的是________________

A.用硫酸銅溶液來分離提純蛋白質(zhì)

B.驗證溴乙烷水解產(chǎn)物時,將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合加熱,冷卻,加入稀硝酸酸化,再滴加硝酸銀溶液

C.醇中含有少量水可加入硫酸銅再蒸餾制得無水乙醇

D.試管中先加入一定量濃硫酸,再依次加入適量冰醋酸、無水乙醇,然后加熱制取乙酸乙酯

E.向丙烯醛(CH2=CH—CHO)中滴入KMnO4(H+)溶液,觀察紫色褪去,能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

F.配制銀氨溶液時,將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中,產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

G.可以用熱的濃NaOH溶液來區(qū)分植物油和礦物油

H.向經(jīng)唾液充分作用后的蘋果汁中滴入碘化鉀檢驗淀粉的存在

I.將纖維素和稀H2SO4加熱水解后的液體取出少許,加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱,有紅色沉淀生成,證明水解生成了葡萄糖

II.課本實驗:

⑴在一支潔凈試管中配制2 mL銀氨溶液,加入1 mL 10%葡萄糖溶液,振蕩并在水浴中加熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

⑵在一支潔凈試管中加入2 mL 10%硫酸銅溶液,滴入2%氫氧化鈉溶液4~6滴,配制Cu(OH)2懸濁液,再加入2 mL 10%葡萄糖溶液,加熱,沒有得到紅色沉淀,原因是___________。

⑶少量的鹽[如(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl等]能促進蛋白質(zhì)溶解,但當(dāng)鹽溶液濃度較大時,則會使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出,這種作用稱為_______,但加入醋酸鉛溶液時,蛋白質(zhì)會發(fā)生____________

III.實驗延伸:(1)下列括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì),將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑及分離方法填寫在橫線上:

①乙酸乙酯(乙醇)______________________②甲苯(溴)___________。

③甲醛(甲酸)_____________________④硬質(zhì)酸鈉(甘油)___________。

(2) 可將己烯、甲苯、溴苯、水和NaOH溶液區(qū)分開來的一種試劑是___________

(3)如何用化學(xué)方法鑒別1-丙醇和2-丙醇___________。

IV. 綜合實驗:某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知:

密度(g·cm-3)

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

-103

83

難溶于水

(1)制備粗品:

將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1 mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

A中碎瓷片的作用是____________,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________

實驗過程中可能發(fā)生的有機副反應(yīng)的方程式為:_______________________________。

(2)制備精品:

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在____(填“上”或“下”)層,分液后用________(填編號)洗滌。

a.KMnO4溶液  b.稀H2SO4  c.Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾,冷卻水從________(填“f”或“g”)口進入。蒸餾時要加入生石灰,目的是_____________________。

③實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是______(填字母序號,下同)。

a.蒸餾時從70 ℃開始收集產(chǎn)品

b.環(huán)己醇實際用量多了

c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是________

a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測定沸點

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用一氧化碳和氫氣反應(yīng)生甲醇。一定條件下,在體積為VL的密閉容器中,CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),下圖表示該反應(yīng)在不同溫度下的反應(yīng)過程。關(guān)于該反應(yīng),下列說法正確的是

A. 反應(yīng)達平衡后,升高溫度,平衡常數(shù)K增大

B. 工業(yè)生產(chǎn)中溫度越低,越有利于甲醇的合成

C. 500℃反應(yīng)達到平衡時,該反應(yīng)的反應(yīng)速率是v(H2)= mol/(L·min)

D. 300℃反應(yīng)達到平衡后,若其他條件不變,將容器體積擴大為2VL,c(H2)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到固體TiO2。實驗室用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題:

(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_________________________________

(2)配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時,加入一定量H2SO4的原因是_________________________

(3)NH4Fe(SO4)2標準溶液盛裝在___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,滴定終點的現(xiàn)象是________________________。若在滴定終點讀取滴定管刻度時,仰視標準液液面使測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(4)滴定分析時,稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1)試樣w g,消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2標準溶液VmL,則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為__________________________

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同步練習(xí)冊答案