下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（　　）
A、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+2H2O=[Al（OH）4]-+H2↑
B、過量鐵溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C、用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D、Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．該氧化還原反應(yīng)中得失電子不相等，違反了電子守恒；
B．鐵粉過量，反應(yīng)生成亞鐵離子，不是生成鐵離子；
C．醋酸和碳酸鈣在離子方程式中都需要保留化學(xué)式；
D．氫氧化鈉少量，離子方程式按照氫氧化鈉的化學(xué)式中性書寫．
解答： 解：A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．過量鐵溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸亞鐵，正確的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；
C．用食醋除去暖水瓶中的水垢，反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C正確；
D．氫氧化鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，產(chǎn)物中不會(huì)有剩余的碳酸根離子，正確的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．工藝流程如圖：

已知：25℃時(shí)，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示．
Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3Ni（OH）2
Ksp8.0×10-164.0×10-386.0×10-316.5×10-18
完全沉淀pH≥9.6≥3.2≥5.6≥8.4
請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有
 
．
A．升高反應(yīng)溫度       B．增大壓強(qiáng)        C．在反應(yīng)過程中不斷攪拌
（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是
 
（用離子方程式表示）；加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是
 
，為了除去溶液中的
 
離子．
（3）濾液Ⅱ的主要成分是
 
．
（4）檢驗(yàn)Ni2+已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（5）操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①
 
；
②
 
；
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得NiSO4?6H2O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO4?6H2O晶體并晾干．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
檢查裝置氣密性
B、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
C、
測(cè)量Cu與濃硝酸產(chǎn)生氣體體積
D、
實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是常用于混合物的分離和提純的裝置示意圖，請(qǐng)回答：

（1）圖中儀器A、B、C的名稱依次是
 
、
 
、
 
．
某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘：

（2）灼燒海帶時(shí)，除需要泥三角、三腳架、坩堝外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
 
（填字母）．
A．燒杯  B．蒸發(fā)皿    C．酒精燈   D．坩堝鉗
（3）步驟③的操作名稱是
 
，也可以用汽油做實(shí)驗(yàn)，理由是
 
．
（4）步驟④的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時(shí)回收苯，選擇上述裝置圖
 
 （填圖的序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，反應(yīng)AB（g）?
1
2
A2（g）+
1
2
B2（g）的平衡常數(shù)為0.1．若將1.0mol的AB（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)AB（g）的最大分解率接近于（　　）
A、5%B、17%
C、25%D、33%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列三組溶液：若同時(shí)將它們混合發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是（　　）　
①20℃時(shí)1mL 0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液；
②10℃時(shí)1mL 0.2mol?L-1的Na2S2O3溶液和9mL0.05mol?L-1的H2SO4溶液；
③10℃時(shí)1mL 0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液．
A、①②③B、②①③
C、③②①D、①③②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下分離混合物的操作中，不正確的是（　�。�
A、蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體不超過蒸發(fā)皿容積的
2
3
B、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，不能直接蒸干液體，最后少量液體用余熱蒸干
C、用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時(shí)四氯化碳碘溶液從上口倒出
D、蒸餾時(shí)，要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分餾又稱為分級(jí)蒸餾或精餾．適用于互溶而且沸點(diǎn)相差很小的多組分混合液的分離．控制好溫度，便可將各種物質(zhì)分離．有關(guān)分餾操作，下列說法正確的是（　�。�
①液體量不超過燒瓶容積
1
3
，不少于
1
4
．
②溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口附近．
③為防止暴沸，應(yīng)在燒瓶中加入沸石或碎瓷片．
④冷凝管中冷卻水下進(jìn)上出，先加熱，再通水．
⑤按各組分沸點(diǎn)控制分餾溫度，并收集在同一錐形瓶中
⑥停止加熱后，應(yīng)繼續(xù)通水冷卻冷凝管中蒸氣．
A、①③④B、②③④
C、③④⑤D、②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將幾滴KSCN（SCN-是“類鹵離子”，與氯離子性質(zhì)相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液變成血紅色．將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去．下列說法不正確的是（　　）
A、①紅色褪去的原因可能是KMnO4將SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失
B、[Fe（SCN）]2+中Fe3+與SCN-以配位鍵結(jié)合
C、②紅色褪去的原因是SO2具有還原性
D、SCN-在適當(dāng)條件下可被還原為（SCN）2

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