現(xiàn)有下列三組溶液：若同時(shí)將它們混合發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是（　　）　
①20℃時(shí)1mL 0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液；
②10℃時(shí)1mL 0.2mol?L-1的Na2S2O3溶液和9mL0.05mol?L-1的H2SO4溶液；
③10℃時(shí)1mL 0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液．
A、①②③B、②①③
C、③②①D、①③②
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：對(duì)于反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O來說，溫度越高、濃度越大，則反應(yīng)速率就越快，在實(shí)驗(yàn)中就最先出現(xiàn)渾濁，以此解答該題．
解答： 解：①反應(yīng)溫度最高，則速率最大，②③相比較，溫度相同，③濃度較大，則③反應(yīng)速率較大，所以反應(yīng)速率由大到校的順序?yàn)棰佗邰冢?br />故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確溫度和濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響即可解答，注意利用習(xí)題中的數(shù)據(jù)來比較溫度和濃度．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上綜合利用黃銅礦（CuFeS2）制備凈水劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）、銅及其化合物的工業(yè)流程如圖所示：

（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO．若中CuFeS2鐵元素的化合價(jià)為+2，
1molCuFeS2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
 mol．
（2）利用爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）制備高鐵酸鈉的方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；
②向?yàn)V液中加入足量H2O2溶液，再加入足量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、于燥得Fe（0H）3；
③Fe（OH）3與NaClO和NaOH反應(yīng)，生成高鐵酸鈉．
a．寫出制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式：
 
；
b．驗(yàn)證爐渣中含有FeO必要的化學(xué)試劑為
 
．
（3）制備納米氧化亞銅（Cu2O）時(shí)用銅棒和石墨做電極，飽和食鹽水做電解質(zhì)，電解反應(yīng)為2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑．銅棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．用NaOH溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如表：
n（SO
 
2-
3
）：n（HSO
 
-
3
）		91：91：11：91
PH（25℃）8.27.26.2
當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)槭?div id="n7pbrnf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、含H2CO3的溶液：H2CO3═2H++CO32-
B、極少量Fe（OH）3溶于水：Fe（OH）3?Fe3++3OH-
C、醋酸溶液：CH3COOH??H++CH3COO-
D、NaHSO4溶于水：NaHSO4═Na++H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將含有硝酸鈣和硫酸鎂雜質(zhì)的硝酸鉀溶于水，加入某些試劑，結(jié)合過濾、蒸發(fā)等操作，可得到純凈的硝酸鉀．加入試劑的順序正確的是（　�。�
A、K2CO3、Ba（NO3）2、KOH、HNO3
B、Ba（NO3）2、KOH、HNO3、K2CO3
C、KOH、K2CO3、Ba（NO3）2、HNO3
D、Ba（NO3）2、KOH、K2CO3、HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（　�。�
A、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+2H2O=[Al（OH）4]-+H2↑
B、過量鐵溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C、用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D、Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A、加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，可能有CO32-
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C、加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定有Cl-
D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有14.0g Na2O和Na2O2的混合物，加足量的水使之充分反應(yīng)，得到標(biāo)況下氣體的體積為1.12L．此時(shí)所得溶液的體積恰好為100mL，請(qǐng)計(jì)算：
（1）混合物中各組分的質(zhì)量．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)的時(shí)間的關(guān)系如圖所示符合圖示的正確判斷是（　　）
A、T1＞T2，△H＞0
B、T1＜T2，△H＜0
C、T1＜T2，△H＞0
D、T1＞T2，△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)變化中，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、SO2→H2SO3
B、Cl2→NaClO
C、Fe→FeCl2
D、Na2O2→O2

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