12．列有關(guān)Na2C03和NaC03性質(zhì)的比較中正確的是（　�。�
A．等濃度的溶液中滴入稀鹽酸．放出氣體的快慢Na2C03＜NaC03
B．熱穩(wěn)定性Na2C03＜NaHC03
C．常溫時(shí)水溶性Na2C03＜NaHC03
D．相對(duì)分子質(zhì)量Na2C03＜NaHC03

分析 A、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；
B、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解；
C、Na2CO3比NaHCO3易溶于水；
D、碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量是106，碳酸氫鈉的相對(duì)分子質(zhì)量是84．

解答 解：A、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以和鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3＜NaHCO3，故A正確；
B、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不易分解，較穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性Na2C03＞NaHC03，故B錯(cuò)誤；
C、在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，水溶性Na2C03＞NaHC03，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量是106，碳酸氫鈉的相對(duì)分子質(zhì)量是84，相對(duì)分子質(zhì)量Na2C03＞NaHC03，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
（1）甲池是原電池裝置．
（2）乙池中A（石墨）電極的名稱是陽極．
（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-．
（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；此時(shí)丙池某電極上析出1.60g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是BD（填序號(hào)）．
A．MgSO4　        B．CuSO4           C．NaCl　          D．AgNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)體系中含有濃H2SO4，Cu，H2O，CuSO4，SO2 5種物質(zhì)，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可用如圖表示，則Ⅳ處的物質(zhì)是（　　）
A．H2SO4B．CuSO4C．CuD．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．己知下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：
①3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O ②2CO+C2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2 ③MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）反應(yīng)①中被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量之比為1：5；
（2）反應(yīng)②中被還原的元素是O；
（3）反應(yīng)③中被氧化和未被氧化的Cl-的個(gè)數(shù)比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氫氣、一氧化碳、烷烴均是常見的燃料．請(qǐng)回答下列問題：
（1）將1g H2和32g O2混合點(diǎn)燃，充分反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出143kJ熱量，相同條件下3mol H2和32g O2混合充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是572KJ．
（2）一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷生成二氧化碳和氣態(tài)水時(shí)放出熱量Q kJ（Q＞0）．經(jīng)測(cè)定完全吸收該反應(yīng)生成CO2需消耗5mol•L-1的KOH溶液200mL，此時(shí)恰好生成正鹽．則此條件下反應(yīng)C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=-8QkJ/mol．
（3）現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），完全燃燒后放出的總能量為424.5kJ，且生成18g液態(tài)水，則混合氣體中H2的體積為22.4L．
（4）在一定條件下，氫氣、丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1
氫氣和丙烷的混合氣體4mol完全燃燒時(shí)放出熱量3078kJ，則氫氣和丙烷的體積比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．興趣小組同學(xué)為了研究廣州南越王墓出土的文物，對(duì)兩件文物的表面A物質(zhì)和B進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)．

（1）請(qǐng)你根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：Fe2O3 BCu2（OH）2CO3G：CO2．
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
C→DFeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓；
E→H+I2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
J+K→LFe+CuSO4═Cu+FeSO4；
（3）在博物館里很少見到由J制造的完好文物，原因是什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．新化一中化學(xué)奧賽小組在Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)中，有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行了如下操作：
甲同學(xué)：向1mol•L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．
乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液．
丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學(xué)是丙同學(xué)．
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是用激光筆照射溶液，若出現(xiàn)明顯的光路，則說明有Fe（OH）3膠體生成寫出制得Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式FeCl3+3H2O（沸水）?Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（3）在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來．丁同學(xué)利用所制得的Fe（OH）3膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠體微粒帶正（填“正”或“負(fù)”）電荷．②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是有紅褐色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
①CH3CH2OH②$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
②CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用16.0g的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到9.4g產(chǎn)品．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/0C78.513234.6
熔點(diǎn)/0C-1309-116
溶解性易溶水難溶水微溶于水
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其主要目的是d；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a、引發(fā)反應(yīng)b、加快反應(yīng)速度c、防止乙醇揮發(fā)d、減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a、水b、濃硫酸c、氫氧化鈉溶液d、酸性KMnO4溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單的方法是溴的顏色完全褪去．
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”或“下”）；
（5）在裝置B中較長玻璃導(dǎo)管的作用是防止倒吸、判斷裝置是否堵塞；
（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞；
（7）本實(shí)驗(yàn)中，1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下：

已知：i．Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7．
ii．Ba（NO3）2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較�。�
iii．KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9．
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢�，過濾，洗滌．用離子方程式說明提純?cè)恚築aSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．
（2）上述流程酸溶時(shí)，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為：Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為③（從下列選項(xiàng)中選擇）；廢渣2為Fe（OH）3（寫出化學(xué)式）．
①BaCl2    ②Ba（NO3）2    ③BaCO3   ④Ba（OH）2
（4）過濾3后的母液應(yīng)循環(huán)到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
（5）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為m g，則該Ba（NO3）2的純度為$\frac{261m}{233w}$×100%．

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