3．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)體系中含有濃H2SO4，Cu，H2O，CuSO4，SO2 5種物質(zhì)，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可用如圖表示，則Ⅳ處的物質(zhì)是（　�。�
A．H2SO4B．CuSO4C．CuD．SO2

分析 化學(xué)反應(yīng)體系中含有濃H2SO4，Cu，H2O，CuSO4，SO2 5種物質(zhì)，濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)降低為二氧化硫，銅具有還原性，能夠被濃硫酸氧化生成二價(jià)銅離子，據(jù)此判斷反應(yīng)物和生成物．

解答 解：化學(xué)反應(yīng)體系中含有濃H2SO4，Cu，H2O，CuSO4，SO2 5種物質(zhì)，濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)降低為二氧化硫，銅具有還原性，能夠被濃硫酸氧化生成二價(jià)銅離子，所以Ⅰ是濃硫酸，Ⅱ是銅，Ⅲ是二氧化硫，Ⅳ是硫酸銅，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降規(guī)律，明確各物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA
B．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
C．1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．一定量MnO2與200mL物質(zhì)的量濃度為12mol•L-1的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得氯氣3.36L（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，假設(shè)氯氣完全逸出，不考慮濃鹽酸的揮發(fā)）．
（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？
（3）若反應(yīng)后溶液的體積仍為200mL，則反應(yīng)后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．在相同狀況下，一個(gè)空瓶，若裝滿N2稱其質(zhì)量為36g，若裝滿NO稱其質(zhì)量為40g，裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為44g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是32．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．16g CH4含有4NA個(gè)電子
B．0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O中分子數(shù)為0.5NA個(gè)
D．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含有0.2NA個(gè)Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在溫度，容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：[已知2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566.0KJ/mol-1]
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量2mol CO、1mol O22mol CO24mol CO2
CO2的濃度（mol•L-1）C1C2C3
反應(yīng)的能量變化放出aKJ吸收bKJ吸收CkJ
體系壓強(qiáng)（Pa）P1P2P3
下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．2c1＜c3B．a+b=283.0C．2p2＞p3D．c1=c2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入100molNaOH溶液至Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH溶液的濃度是（　�。﹎ol•L-1．
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．列有關(guān)Na2C03和NaC03性質(zhì)的比較中正確的是（　�。�
A．等濃度的溶液中滴入稀鹽酸．放出氣體的快慢Na2C03＜NaC03
B．熱穩(wěn)定性Na2C03＜NaHC03
C．常溫時(shí)水溶性Na2C03＜NaHC03
D．相對(duì)分子質(zhì)量Na2C03＜NaHC03

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí)，還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見(jiàn)的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2），其工藝流程如下：

已知：
1、NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出．
2、高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn)90℃．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)器Ⅰ中冷卻的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出，方法1使用的操作是蒸餾．
（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O．
（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用另一物質(zhì)H2O2代替同樣能生成 NaClO2，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2．
（4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2 等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因?yàn)樗鼈兌季哂袕?qiáng)氧化性，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑 NaClO的離子方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

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