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鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，其充、放電按下式進行：Fe+Ni2O3+3H2O
放電
充電
 Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關該電池的說法不正確的是（　�。�
A、電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe
B、電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C、電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
D、電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：根據(jù)電池的總反應：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負極，發(fā)生氧化反應，為還原劑，失電子生成Fe2+，最終生成Fe（OH）2，Ni2O3作正極，發(fā)生還原反應，為氧化劑，得電子，最終生成Ni（OH）2，電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，則充電時，陰極發(fā)生Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，陰極附近溶液的pH升高，電池充電時，陽極發(fā)生2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O．
解答： 解：A、反應后產物有氫氧化物，可得電解液為堿性溶液，由放電時的反應可以得出鐵做還原劑失去電子，Ni2O3做氧化劑得到電子，即正極為Ni2O3、負極為Fe，故A正確；
B、根據(jù)總反應Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負極，發(fā)生氧化反應，為還原劑，失電子生成Fe2+，堿性電解質中最終生成Fe（OH）2，負極反應為：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，故B正確；
C、充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負極，所以電池放電時，負極反應為：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，所以電池充電過程時陰極反應為Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，因此電池充電過程中陰極附近溶液的pH會升高，故C錯誤；
D、充電時，陰極發(fā)生Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，陽極發(fā)生2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，故D正確．
故選C．
點評：本題考查二次電池的工作原理，涉及到原電池和電解池的有關知識，做題時注意根據(jù)總反應從氧化還原的角度判斷化合價的變化，以得出電池的正負極以及所發(fā)生的反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎．
（1）生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是
 
（填名稱）．
（2）石英玻璃化學穩(wěn)定性強、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是
 
（填化學式）；有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）實際上不是硅酸鹽材料，而是一種
 
．（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”）．
（3）玻璃鋼具有耐腐蝕、質量輕、強度高的性能，它屬于
 
材料（填“合金”或“復合”）．
（4）上海世博會期間將用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒、并可被用來制作世博會證件及胸卡，目的是為了防止產生
 
污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，加熱A．
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，并檢驗其中的離子．
V．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊K3．
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ．
（1）過程I的目的是
 
．
（2）棉花中浸潤的溶液為
 
．
（3）A中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（4）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是
 
．
（5）過程Ⅵ，檢驗B溶液中是否含有SO42-的操作是
 

（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果不能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是
 
（填“甲”“乙”“丙”），請用必要的文字說明理由
 
．
 過程ⅣB溶液中含有的離子 過程ⅥB溶液中含有的離子
甲 有Fe3+無Fe2+ 有Fe2+
乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有SO42-
丙 有Fe3+無Fe2+ 有SO42-
（7）進行實驗過程V時，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
查閱資料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨綠色）
提出假設：FeCl3與SO2的反應經歷了中間產物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色．
某同學設計如下實驗，證實該假設成立：

①溶液E和F分別為
 
、
 
（寫化學式）．
②請用化學平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在5L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應：A（g）+mB（g）?2C（g），經3min反應達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體共3.2mol，其中含0.8molC，則下列說法不正確的是（　　）
A、m值等于3
B、平衡時，體系中c（A）：c（B）：c（C）=4：9：8
C、A的轉化率為40%
D、用B表示該反應的平均反應速率為0.08mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應．請回答下列問題：
①該反應的離子方程式為
 
；
②估算該反應的平衡常數(shù)
 
（列式計算）；
③在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向
 
移動；
④如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向
 
移動．
（2）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
①利用水煤氣合成二甲醚的總反應為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）；△H=-246.4kJ?mol-1
它可以分為兩步，反應分別如下：4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），△H1=-205.1kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H2=
 
．
②在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO轉化率的是
 
（填字母代號）．
a．降低溫度  b．加入催化劑
c．縮小容器體積  d．增加H2的濃度
e．增加CO的濃度
③在一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol  CH3OCH3、1mol CO2，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．
問：a、反應開始時正、逆反應速率的大�。簐（正）
 
（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
b、平衡時n（CH3OCH3）=
 
，平衡時CO的轉化率=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍．C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請回答下列問題：
（1）以上元索中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學式）
 
，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）
 
．
（2）由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構，則X的電子式為
 
．
（3）固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產生的，寫出該反應的離子方程式
 
．
（4）由A、B、C、D按原子個數(shù)比4：1：1：2形成一種化合物Y，則Y的化學式為
 
，向Y中加足量稀硫酸后，再加高錳酸鉀溶液，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色：寫出使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A的結構簡式為．化合物A～H的轉化關系如圖所示，B1和B2互為同分異構體，B1的摩爾質量80g/mol；G1和G2互為同分異構體，核磁共振氫譜顯示二者均只有兩種氫，G1無甲基．請完成下列問題．

已知：
（1）B1的結構簡式為
 
，G2所含官能團為
 
．
（2）⑤的反應類型是
 
．
（3）反應④的化學方程式：
 
．
（4）寫出C與新制Cu（OH）2反應的方程式：
 
．
（5）一定條件下H能夠生成高分子化合物，寫出反應的方程式
 
．
（6）符合下列條件的E的同分異構體共有
 
種；寫出其中一個的結構簡式為
 
．
①含有三個甲基；    ②與E所含官能團相同；    ③-OH和-Br不連在同一個碳原子上．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：R-CH=CH-O-R′
H2O/H+
 R-CH2CHO+R′OH（烴基烯基醚）烴基烯基醚A的質譜圖顯示其相對分子質量為176，分子中碳氫原子數(shù)目比為3：4．與A相關的反應如下：
，其中H為，
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式
 
，B的名稱是
 
．
（2）寫出下列化學方程式：C→D反應的化學方程式：
 
；G→H反應的化學方程式：
 
．
（3）F→G的反應條件為
 
；G→H的反應類型為
 
．
（4）寫出同時符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式
 
．
①屬于芳香醛；
②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列熱化學方程式：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
③CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol
可以計算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反應熱為△H4=
 
．

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