Question

根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
③CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-870.3kJ/mol
可以計(jì)算出2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的反應(yīng)熱為△H₄=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算分析，反應(yīng)的焓變與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)，只與起始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)．

解答： 解：已知 ①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
③CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-870.3kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律（1）×2-（3）+（2）×2得到
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=（-393.5kJ/mol）×2-（-870.3kJ/mol）+（-285.8kJ/mol）×2=-488.3 kJ/mol
故答案為：-488.3 kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．