Question

X．Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；0.1mol?L^-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（　�。�

• A、1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子
• B、Y元素在周期表中的位置為第3周期ⅣA族
• C、原子半徑：W＞Y＞Z＞X
• D、1.0L0.1mol?L^-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：

分析：0.1 mol?L^-1丁溶液的pH為13（25℃），丁是一元強堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應(yīng)為NaOH，發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丁+己，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素，己是由Z組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應(yīng)可知，己不能是Na，結(jié)合原子數(shù)可知，X為H、Z為O、W為Na元素，故己為氧氣，可知甲是Na₂O₂、乙是水，再根據(jù)反應(yīng)：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則Y為C，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答： 解：0.1 mol?L^-1丁溶液的pH為13（25℃），丁是一元強堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應(yīng)為NaOH，發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丁+己，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素，己是由Z組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應(yīng)可知，己不能是Na，結(jié)合原子數(shù)可知，X為H、Z為O、W為Na元素，故己為氧氣，可知甲是Na₂O₂、乙是水，再根據(jù)反應(yīng)：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則Y為C．
A．甲與足量的乙完全反應(yīng)的方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，1molNa₂O₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol，故A錯誤；
B．Y為碳，在周期表中的位置為：第二周期第ⅣA族，故B錯誤；
C．由以上分析可知：X為氫、Y為碳、Z為氧、W為鈉元素，則原子半徑大小順序為：Na＞C＞O＞H，即：W＞Y＞Z＞X，故C正確；
D．戊是碳酸鈉，在碳酸鈉溶液中，CO₃^2-離子水解生成HCO₃^-離子和OH^-離子，溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1mol，故D錯誤．
故選C．

點評：本題為元素化合物推斷，題目難度中等，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，對學(xué)生的邏輯推理有一定的要求，D選項注意鹽類水解．