Question

已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺(tái)物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。

請回答下列問題

（1）這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;

（2）X的電子式_______________;

（3）B中所含化學(xué)鍵的類型是_____________;

常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

_________________________________________________________________.

（4）①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_______________________________;

②B與D反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________.

（5）將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。

請回答：a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為__________ ，a－b之間的反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】鈉及其化合物的性質(zhì)

【答案解析】（1）             （2）

（3）極性共價(jià)鍵、離子鍵（2分）2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+ O2(g)↑△H=-20akJ/mol(2分)

（4）①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH

 (2分)

②OH-+HCO3-=CO32-+ H2O(2分)

（5）Na2CO3、NaCl (2分)  CO32- + H+ = HCO3-(2分)

  解析：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺(tái)物，A為Na2O2   根據(jù)Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2  ， E、X為空氣中常見氣體知 E為 O2，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，X為CO2  （3）B為離子化合物NaOH，所含化學(xué)鍵的類型是極性共價(jià)鍵、離子鍵；利用7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，計(jì)算2molNa2O2與足量的水充分反應(yīng)放出熱量20a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+ O2(g)↑△H=-20akJ/mol；（4）C轉(zhuǎn)化為B，即Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaOH，可以加Ca(OH)2或Ba(OH)2實(shí)現(xiàn)，化學(xué)方程式：

①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；②B與D反應(yīng)的離子方程式為OH-+HCO3-=CO32-+ H2O；（5）根據(jù)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑知，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3、NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl需要的HCl的物質(zhì)的量相等，實(shí)際上產(chǎn)生氣體之前消耗鹽酸與產(chǎn)生二氧化碳消耗鹽酸體積之比=3：2，所以溶液中還存在NaOH，說明原溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，結(jié)合方程式可知，溶液中n（NaOH）：n（Na2CO3）=1：2，故a點(diǎn)是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)碳酸鈉未反應(yīng)，所以a點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaCl，a－b之間的反應(yīng)是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，離子方程式是：CO32- + H+ = HCO3-

【思路點(diǎn)撥】本題考查無機(jī)物推斷，涉及熱化學(xué)方程式、離子方程式等知識(shí)點(diǎn)，清楚發(fā)生的反應(yīng)以及判斷原溶液中溶質(zhì)及物質(zhì)的量關(guān)系是關(guān)鍵。