國際無機化學命名委員會在1989年作出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消，由從左至右改為18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規(guī)定，下列說法不正確的是

A．第15列元素的最高價氧化物為R2O5        B．第2列元素中肯定沒有非金屬元素

C．第17列元素中的第一種元素的非金屬性最強D．第16、17列元素都是非金屬元素


【知識點】元素周期律和元素周期表的綜合應用

【答案解析】D   解析：從左到右改為第1～18列，如第ⅠA族為第1列，零族為第18列，則第2列為堿土金屬，第15列為氮族元素，第17列為鹵族元素，第16列為氧族元素，結合同族元素的性質及特性判斷A、第15列為氮族元素，元素的最高價為+5，故A正確；B、第2列元素為堿土金屬元素，則肯定沒有非金屬元素，故B正確；；C、第17列為鹵族元素，第一種元素為F，元素的非金屬性最強，故C正確；D、第16列為氧族元素，有金屬，故D錯誤；

故答案選D

【思路點撥】本題考查元素周期表和元素周期律，明確列對應的主族元素是解答本題的關鍵，注意把握特例和元素性質的相似性。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

⑴寫出實驗流程中下列物質的化學式： 試劑X ：      ，沉淀A：     ，沉淀B：      。

⑵上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是             。

⑶按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有          （填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的            ，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是            _________（填操作名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在A2＋3B2 = 2C的反應中，經過t秒鐘后，C的濃度增加了0.6mol/L，在此期間，反應速率V(B2)＝0.45mol/(L·S)，則t值為

 A.  1秒         B.  1.5秒      C.  2秒      D.  2.5秒

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉化關系如下圖（部分產物已略去）。

請回答下列問題

（1）這種金屬離子的離子結構示意圖為_____________;

（2）X的電子式_______________;

（3）B中所含化學鍵的類型是_____________;

常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應放出熱量a kJ，寫出該反應的熱化學方程式

_________________________________________________________________.

（4）①C也可轉化為B，寫出該轉化的化學方程式_______________________________;

②B與D反應的離子方程式為_______________________________________.

（5）將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產生的氣體與鹽酸物質的量的關系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。

請回答：a點溶液中所含溶質的化學式為__________ ，a－b之間的反應的離子方程式是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 已知在一定條件下， 2SO2+O22SO3   反應達平衡后SO2的轉化率為45.3%，加入V2O5（催化劑）后，SO2的轉化率為

A. 大于45.3%      B. 小于45.3%     C. 等于45.3%       D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ

B．已知C(石墨，s)=== C(金剛石，s) △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57.4 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1 ；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2。則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應： 2A（g）+B（g） 3C（g）+D（s），2分鐘反應達到平衡，此時C的濃度為1.2 mol/L。 

（1）2分鐘內用B表示的平均反應速度為      ；    

（2）若容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為：

   （填“吸熱”或“放熱”）反應。    

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列說法正確的是

　A．HNO3是氧化劑，NO2是氧化產物

　B．若2mol HNO3(濃)完全反應，則反應中共轉移了NA個電子

　C．還原劑與氧化劑的物質的量比是1 ：4

　D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為2 ：1

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科目：高中化學 來源： 題型：


A～J分別表示中學化學中常見的物質，它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出）。已知：G為金屬元素的固態(tài)氧化物（常溫下）；A、B、C、D、E、F六種物質中均含有同一種元素。（已知F為紅褐色沉淀）

        

    請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

    （1）物質G的化學式是________。

    （2）寫出反應⑤的化學方程式________，寫出反應④的離子方程式________。

    （3）反應①～⑥中，不屬于氧化還原反應的是________。（填序號）。

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