Question

已知35%的NaOH溶液的密度是1.38g?cm^-3，5%的NaOH溶液的密度為1.05g?cm^-3，若將上述兩種溶液等體積混合，所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�

A．＞20%

B．=20%

C．＜20%

D．無法確定

Answer 1

分析：根據(jù)m=Vρ分別計算溶液的質(zhì)量，結(jié)合質(zhì)量分數(shù)計算溶質(zhì)的質(zhì)量，可求得混合后溶液的總質(zhì)量和溶質(zhì)的總質(zhì)量，進而可求得溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)溶液的體積為VmL，
則35%的NaOH溶液的密度是1.38g?cm^-3的溶液的質(zhì)量為1.38Vg，溶質(zhì)的質(zhì)量為1.38Vg×35%，
5%的NaOH溶液的密度為1.05g?cm^-3的溶液的質(zhì)量為1.05Vg，溶質(zhì)的質(zhì)量為1.05Vg×5%，
混合后溶質(zhì)的質(zhì)量為1.38Vg×35%+1.05Vg×5%=0.525Vg，
溶液的質(zhì)量為1.38Vg+1.05Vg=2.43Vg，
所以所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

0.525Vg

2.43Vg

×100%=21.6%＞20%，
故選A．

點評：本題考查溶液質(zhì)量分數(shù)的計算，題目難度不大，同學(xué)們答題時注意：密度大于水的溶液等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于其平均值，密度小于水的溶液等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于其平均值．