【題目】已知KMnO4 、濃硫酸、雙氧水是常見的氧化劑某小組同學用下圖裝置做濃硫酸與木炭反應(yīng)的實驗,以及檢驗生成的CO2SO2。據(jù)此回答下列問題:

(1)木炭與濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式為:__________________________;

(2)裝置B觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色,可確定該氣體中含有_________________;說明該氣體具有___________性;

(3)裝置C中紫紅色褪去,利用了SO2的還原性,MnO4被還原為Mn2+反應(yīng)的離子方程式為________________________;還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_________;

(4)裝置E觀察到的現(xiàn)象是_______________________,該裝置中發(fā)生的離子方程式是____________________________。

(5)若將裝置A中生成的氣體通入BaCl2溶液中是否產(chǎn)生沉淀?________(填”),如果通入Ba(NO32溶液中產(chǎn)生沉淀的化學式為_____________。

【答案】 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O SO2 漂白性 5SO2+2MnO4+2H2O == 5SO42+2Mn2+4H 5:2 澄清石灰水變渾濁 CO2+Ca2+2OH==CaCaO3↓+H2O BaSO4

【解析】(1)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2CO2氣體,反應(yīng)的方程式為2H2SO4()+C2SO2↑+CO2↑+2H2O,故答案為:2H2SO4()+C2SO2↑+CO2↑+2H2O;

(2)反應(yīng)生成了SO2,可使品紅褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性,故答案為:SO2;漂白性

(3)SO2具有還原性,可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4+2H2O == 5SO42+2Mn2+4H,根據(jù)方程式,還原劑(SO2)與氧化劑(MnO4)的物質(zhì)的量之比為5:2,故答案為:5SO2+2MnO4+2H2O == 5SO42+2Mn2+4H;5:2;

(4)產(chǎn)物中有CO2,與澄清石灰水發(fā)生CO2 +Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O,可觀察到澄清石灰水變渾濁,故答案為:澄清石灰水變渾濁;CO2 +Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O;

(5)SO2CO2溶于水生成了亞硫酸和碳酸,亞硫酸鋇和碳酸鋇都能溶于鹽酸,因此不會有沉淀生成,硝酸能把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子,硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀,故答案為:否;BaSO4。

練習冊系列答案
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A.
B.
C.
D.

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下列敘述正確的是

A. 新制的pH=1的氯水中,c(C13-)>c(HClO)>c(H+)

B. 新制氯水中持續(xù)通入SO2,pH不斷變小,溶液顏色不斷加深

C. 25℃時,HClO H++ClO-的電離常數(shù)Ka的對數(shù)值為lgKa=-7.54

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【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是(
A.標準狀況下,22.4L H2O含有的分子數(shù)為1NA
B.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C.通常狀況下,1NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl個數(shù)為1NA

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A.碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液B.鹽酸和碳酸鈉溶液

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