【題目】對乙酰氨基苯酚(F)是最常用的非甾體消炎解熱鎮(zhèn)痛藥,用于治療感冒發(fā)燒、關(guān)節(jié)痛、神經(jīng)痛、偏頭痛等,它可用最簡單的烯烴A等合成:

已知:

請回答下列問題:

(1)E的名稱為__________,C中含有的官能團是__________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是__________,反應(yīng)③的反應(yīng)類型是__________。

(3)F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

(4)F的同分異構(gòu)體有很多,其中一類同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有_______種。

①苯環(huán)上有三個側(cè)鏈;②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且醛基直接連在苯環(huán)上。

(5)參照F的合成路線,設(shè)計一條以溴苯為起始原料制備的合成路線___________。

【答案】 硝基苯 羧基 CH3CHO 取代反應(yīng)或脫水 20 (或)(或

【解析】本題主要考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

(1)E的名稱為硝基苯,C中含有的官能團是羧基。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO,反應(yīng)③乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸酐,其反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或脫水反應(yīng)。

(3)F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)F的同分異構(gòu)體含有酚羥基、醛基、CH3CNH—或酚羥基、醛基、NH2CH2,符合題意的F的同分異構(gòu)體共有20種。

(5)以溴苯為起始原料制備的合成路線:(或)(或

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用,濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2 , 含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的實驗過程如下:
(1)浸出:浸出時溫度控制在90℃~95℃之間,并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是 , 植物粉的作用是
(2)除雜:①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5; ②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水,過濾;
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是;操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+ , 而且能提高軟錳礦的浸出率.寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式
(3)制備:在30℃~35℃下,將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中,控制反應(yīng)液的最終pH在6.5~7.0,得到MnCO3沉淀.溫度控制35℃以下的原因是;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是
(4)計算:室溫下,Ksp(MnCO3)=1.8×10﹣11 , Ksp(MgCO3)=2.6×10﹣5 , 已知離子濃度小于1.0×10﹣5molL﹣1時,表示該離子沉淀完全.若凈化液中的c(Mg2+)=10﹣2mol/L,試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中都有非常重要的作用。下表(元素周期表前三周期的一部分)列出了①⑦七種元素在周期表中的位置。

請回答:

(1)②所代表元素的名稱為______

2七種元素中,非金屬性最強的元素是______(填元素符號),最高價氧化物的水化物酸性最強的是_______(填化學(xué)式),最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4的元素是_______(填元素符號)。

(3)②、、⑥所對應(yīng)元素中原子半徑最小的是______(填元素符號),簡單離子半徑最大的是______(填離子符號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在周期表中找到第3橫行17縱行的元素,回答下列問題:

(1)該元素的符號是________,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________

(2)該元素位于第________周期,第________族。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①該元素的單質(zhì)+水:_______________________________________

②該元素的單質(zhì)+氫氧化鈉:_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應(yīng)用。下列物質(zhì)不屬于合金的是(

A.鋁箔B.鐵板C.不銹鋼D.焊錫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 的一溴代物和的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))

B. CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上

C. 按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D. 都是α-氨基酸且互為同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2 , 他們使用的藥品和裝置如下圖所示:
(1)裝置C的作用是
(2)若要從FeSO4溶液獲得FeSO47H2O晶體,必須進行的實驗操作步驟:、、過濾、洗滌、自然干燥.
(3)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng). ①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式
②請寫出檢驗A燒杯中有Fe2+生成的操作方法;
③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42 . 該做法(填“合理”或“不合理”),理由是
(4)能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是(
A.t1時,只有正方向反應(yīng)
B.t2時,反應(yīng)達到限度
C.t2~t3 , 反應(yīng)不再發(fā)生
D.t2~t3 , 各物質(zhì)的濃度相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H、C、NO、NaFe、Cu是常見的七種元素。

1N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微;鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是____________。

2)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是______(填寫序號)。

a. b.

c. d.

3)分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對稱性,分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為___________,1個分子中含有_________π鍵。

4ONa形成的一種只含有離子鍵的離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該離子化合物的化學(xué)式為_____________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長_______cm。(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)

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