根據(jù)某些性質(zhì)，可將CaO、CuO歸為一類(lèi)氧化物，下列物質(zhì)中也屬于這類(lèi)氧化物的是

A．SO2 B．Na2O C．CO D．FeSO4

B

【解析】

試題分析：CaO、CuO為堿性氧化物，A、SO2為酸性氧化物，錯(cuò)誤； B、Na2O為堿性氧化物，正確；C、CO既不是酸性氧化物又不是堿性氧化物，屬于不成鹽氧化物，錯(cuò)誤；D、FeSO4為正鹽，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類(lèi)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列物質(zhì)中，不能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的是

A．CH3Cl B．CCl4 C．CH2Cl2 D．CH4

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下面幾種情況，能夠形成原電池的是

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在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是

A．Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－ B．K＋ Na＋ NO3－ CO32-

C．K＋ Na十 Cl－ Cu2＋ D．Na十 Ba2＋ OH－ SO42－

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下列屬于物質(zhì)的量的單位是

A．摩爾 B．千克 C．秒 D．安培

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進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全。下列做法不正確的是

A．不慎將酒精燈打翻在桌上失火時(shí)，立即用濕抹布蓋滅

B．不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

C．配制稀硫酸時(shí)，可先在量筒中加一定體積水，再在玻璃棒的攪拌下慢慢加入濃硫酸

D．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖北省襄陽(yáng)市四校高二12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝ ，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ 。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，

根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號(hào))。

a．加入合適的催化劑 b．加入一定量的活性炭

c．通入一定量的NO d．適當(dāng)縮小容器的體積

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，Q 0(填“>”或“<”)。

④在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項(xiàng)編號(hào))。

a.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO(g)的同時(shí)消耗n mol CO2(g)

b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

c.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

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下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200 mL，開(kāi)始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0．5 mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0．02 mol電子通過(guò)，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是

A．產(chǎn)生氣體體積：①=②

B．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極為4OH－-4e-=2H2O+O2↑②中負(fù)極為2H++2e-=H2↑

C．溶液的pH變化：①減小，②增大

D．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河北省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)受熱不分解的是

A．小蘇打 B．氫氧化亞鐵 C．氫氧化鋁 D．純堿

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