Question

4．某溶液中的離子只有NH₄⁺、Cl^-、H⁺和OH^-四種，下列描述正確的是（　�。�

• A． 該溶液中的溶質只有NH₄Cl
• B． 當溶液呈堿性時：c（NH₄⁺）+c（H⁺）＜c（Cl^-）+c（OH^-）
• C． 溶液中離子濃度大小關系可能為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 該溶液可能由pH=12的氨水與pH=2的HCl溶液等體積混合而成

Answer 1

分析 A．某溶液中的離子只有NH₄⁺、Cl^-、H⁺和OH^-四種，溶液中溶質可以是氯化銨、一水合氨的混合溶液或氯化銨和鹽酸的混合溶液；
B．溶液中存在電荷守恒；
C．溶液中存在電荷守恒分析離子濃度大小；
D．常溫下，pH=2的HCl與pH=12的NH₃•H₂O溶液中，c（NH₃•H₂O）＞c（HCl），二者等體積混合氨水有剩余，溶液中為一水合氨和氯化銨混合溶液，溶液呈堿性；

解答 解：A．根據離子濃度關系可知，該溶液可能為氯化銨溶液，有可能為氯化銨和氯化氫的混合物或氯化銨和鹽酸的混合溶液，故A錯誤；
B．溶液中電荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）故B錯誤；
C．根據溶液中電荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可得，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．pH=2的HCl濃度小于pH=12的氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，溶液中的離子只有NH₄⁺、Cl^-、H⁺和OH^-四種符合題意，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較、鹽的水解原理，題目難度中等，注意一水合氨為弱電解質的特點以及溶液中離子種類的分析，掌握電荷守恒在離子濃度大小比較中的應用．