11．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．濃硫酸稀釋時(shí)溶液溫度升高，說(shuō)明濃硫酸稀釋只有水合過(guò)程
B．蔗糖是非電解質(zhì)，放入水中溶液溫度沒(méi)有明顯變化，說(shuō)明蔗糖溶于水既沒(méi)有擴(kuò)散過(guò)程也沒(méi)有水合過(guò)程
C．家用石堿（Na2CO3•10H2O）久置后，由塊狀變成粉末狀，這一變化是風(fēng)化的結(jié)果
D．從冰箱中取出物品，表面很快出現(xiàn)水珠，這種現(xiàn)象叫潮解

分析 A．物質(zhì)溶解過(guò)程中包括兩個(gè)過(guò)程，一是物質(zhì)擴(kuò)散過(guò)程需要吸收熱量，二是物質(zhì)水合過(guò)程需要放出熱量，溶解后溶液溫度變化取決于二者相對(duì)大��；
B．蔗糖溶解過(guò)程中包括物質(zhì)擴(kuò)散過(guò)程和物質(zhì)水合過(guò)程；
C．結(jié)晶水合物在常溫時(shí)放在干燥的空氣里，會(huì)逐漸失去結(jié)晶水的現(xiàn)象叫風(fēng)化；
D．冰箱中冷藏的物品溫度低，空氣中的水蒸汽遇到溫度低的物品液化成小水滴．

解答 解：A．物質(zhì)溶解過(guò)程中包括兩個(gè)過(guò)程，一是物質(zhì)擴(kuò)散過(guò)程需要吸收熱量，二是物質(zhì)水合過(guò)程需要放出熱量，溶解后溶液溫度變化取決于二者相對(duì)大小，濃硫酸稀釋時(shí)溶液溫度升高，說(shuō)明擴(kuò)散過(guò)程吸收熱量小于水合過(guò)程放出熱量，所以溶液溫度升高，故A錯(cuò)誤；
B．蔗糖溶解過(guò)程中包括物質(zhì)擴(kuò)散過(guò)程和物質(zhì)水合過(guò)程，蔗糖放入水中溶液溫度沒(méi)有明顯變化，是因?yàn)閮蓚�(gè)過(guò)程中熱量變化相當(dāng)，故B錯(cuò)誤；
C．結(jié)晶水合物在常溫時(shí)放在干燥的空氣里，會(huì)逐漸失去結(jié)晶水的現(xiàn)象叫風(fēng)化，所以家用石堿（Na2CO3•10H2O）久置后，失去結(jié)晶水，有塊狀變成粉末狀，這一變化是風(fēng)化的結(jié)果，故C正確；
D．冰箱中冷藏的物品溫度低，空氣中的水蒸汽遇到溫度低的物品液化成小水滴，是一種液化現(xiàn)象，不是潮解，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)溶解過(guò)程中的能量變化規(guī)律、潮解和風(fēng)化的概念，題目難度不大，注意知識(shí)的積累，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開(kāi)始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問(wèn)題：
（1）加入過(guò)量廢鐵屑的目的是2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式表示）；加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，在pH在4.4-7.5之間將鋁離子轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，而亞鐵離子不能生成沉淀；該工藝中“攪拌”的作用是使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；
（2）反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O；該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是NO；
（3）生產(chǎn)中堿式硫酸鐵溶液蒸發(fā)時(shí)需要在減壓條件下的原因是堿式硫酸鐵受熱易分解；
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為A．（填寫(xiě)字母）
A．酸性KMnO4溶液B．KSCN溶液　  　C．氯水D．NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于鈉元素的幾種表達(dá)式錯(cuò)誤的是（　　）
A．Na+的電子排布圖B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1D．Na的簡(jiǎn)化的電子排布式：[Na]3s1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．能清楚地反映甲烷分子里碳、氫原子的大小和相對(duì)空間位置的是（　�。�
A．結(jié)構(gòu)式B．電子式C．球棍模型D．分子式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．關(guān)于燃料充分利用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．熱能要充分利用
B．燃料充分燃燒時(shí)輸入的空氣量越多越好
C．固體燃料燃燒前要粉碎
D．液體燃料燃燒時(shí)可以霧狀噴出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．鋅片逐漸溶解，銅片上有氣泡B．鋅片為正極，銅片為負(fù)極
C．電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片D．該裝置能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上有6個(gè)電子
W短周期內(nèi)原子半徑最大的元素
N原子序數(shù)比T小，且與T在同一主族
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氨化物的水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)為+7價(jià)
（1）元素Y在周期表中的位置第二周期第ⅤA族（周期、族）．
（2）XN2的電子式是：，Y的簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式．
（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4．
（4）用電子式表示W(wǎng)Z的形成過(guò)程．
（5）元素Z和T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是B．
A．常溫下Z單質(zhì)和T單質(zhì)狀態(tài)不同B．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（6）寫(xiě)出W單質(zhì)和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑所得溶液的溶質(zhì)是離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液，足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問(wèn)題：

（1）電源的N端為正極，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（2）電解前后甲溶液 pH增大；乙溶液 pH減��；丙溶液 pH不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積2.8L；電極c的質(zhì)量變化是16g．
（4）寫(xiě)出乙溶液中的電解反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，需加入CuO（填物質(zhì)化學(xué)式）20g可使該電解質(zhì)溶液復(fù)原．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某溶液中的離子只有NH4+、Cl-、H+和OH-四種，下列描述正確的是（　　）
A．該溶液中的溶質(zhì)只有NH4Cl
B．當(dāng)溶液呈堿性時(shí)：c（NH4+）+c（H+）＜c（Cl-）+c（OH-）
C．溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．該溶液可能由pH=12的氨水與pH=2的HCl溶液等體積混合而成

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