Question

（1）反應N2O4(g)2NO2(g)；?H>0的平衡體系中，在298K時，平衡常數(shù)為K1，在273K時，平衡常數(shù)為K2，在373K時平衡常數(shù)為K3，K1、K2、K3之間的數(shù)量大小關系是 。

（2）在298K時，將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間/s n/mol	0	20	40	60	80	100
n(N2O4)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

20～40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為________mol·L－1·s－1；298K時該反應的平衡轉(zhuǎn)化率＝________；反應進行至100 s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色________(填“變淺”、“變深”或“不變”)；

（3）298K時，反應2NO2(g)N2O4(g)；?H<0達到平衡后，根據(jù)下列圖像判斷引起平衡移動的因素及平衡移動的的方向：

圖（2）平衡將向_______方向移動；圖（3）引起平衡移動的因素是_____________，圖（4）引起平衡移動的因素是______________。

Answer 1