用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．48克O2和O3的混合物含有氧原子數(shù)3NA

B．22.4L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NA

C．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為 NA

D．在20℃，1.01×105Pa（即在標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三上學(xué)期期中模塊測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I 鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是___________________。

（2）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2 = 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

該反應(yīng)中的還原劑是___________，每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移____________mol電子。

（3）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：

Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_______________。

②若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。

II某化學(xué)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備。已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al(31％)、Fe(1．3％)的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(3.3％)。

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如下：

（1）“堿浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

（2）“酸浸”時(shí)所加入的酸是 (填化學(xué)式)。

（3）加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是

（5）NiS04·7Hz0可用于制備鎳氫電池(NiMH)，鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，則NiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HF中含有分子的數(shù)目為0.5 NA

B．0.1 mol Fe與少量氯氣反應(yīng)生成FeCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

C．1.4 g由乙烯和環(huán)丙烷組成的混合物中含有原子的數(shù)目為 0．3 NA

D．0.1 mol·L－1碳酸鈉溶液中含有CO32－離子數(shù)目小于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．用電子式表示HCl的形成過(guò)程：

B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

D．質(zhì)量數(shù)為133，中子數(shù)為78的銫原子：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是

A．常溫常壓下，11.2 L一氧化碳分子數(shù)是0.5NA

B．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為8:7

C．常溫常壓下，2.86 g Na2CO3·10H2O含有的Na＋數(shù)為0.02NA

D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的1LMgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省臺(tái)州市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

17gNH3共有 mol氫原子，0.1molH2S共有約 個(gè)原子，同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為 ；同溫同壓下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省臺(tái)州市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；?H>0的平衡體系中，在298K時(shí)，平衡常數(shù)為K1，在273K時(shí)，平衡常數(shù)為K2，在373K時(shí)平衡常數(shù)為K3，K1、K2、K3之間的數(shù)量大小關(guān)系是 。

（2）在298K時(shí)，將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間/s

n/mol

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

20～40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol·L－1·s－1；298K時(shí)該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率＝________；反應(yīng)進(jìn)行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色________(填“變淺”、“變深”或“不變”)；

（3）298K時(shí)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)；?H<0達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖像判斷引起平衡移動(dòng)的因素及平衡移動(dòng)的的方向：

圖（2）平衡將向_______方向移動(dòng)；圖（3）引起平衡移動(dòng)的因素是_____________，圖（4）引起平衡移動(dòng)的因素是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖表示1g O2與1g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)（p）與溫度（T）的關(guān)系，則X氣

體可能是

A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省龍海市高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

大家知道：Cu+H2SO4(稀)= Cu SO4+H2?通常不能反應(yīng)。請(qǐng)回答：

（1）試說(shuō)明此反應(yīng)在一般情況下不能發(fā)生反應(yīng)的原因是_________________。

（2）根據(jù)你所學(xué)過(guò)的知識(shí)，設(shè)法使其中的反應(yīng)能發(fā)生，具體的方法是_________________；反應(yīng)原理是：陽(yáng)極__________________________

陰極__________________________

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