【題目】李蘭娟團隊公布最新研究成果,阿比朵爾是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥。其合成路線如下:

1C的含氧官能團名稱:_______ 。G的分子式:_____________

2A→BB→C的反應類型分別為:_____________ ,_____________ 。兩分子A生成B和另一種產物,該產物結構簡式為:_____________

3D生成E的反應方程式:______________ 。

4H的結構簡式為:_____________ 。

5)寫出B的同分異構體中具有滿足下列條件的結構簡式:_____

①與碳酸氫鈉反應產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 ②六元環(huán)狀結構

6)結合上述合成路線,請寫出由乙醇和為基本原料,合成的路線(不超過4步)。____________。

【答案】羰基、酯基 C21H23O3N2SBr 取代反應 取代反應 CH3CH2OH NHCH32

【解析】

CH3COOC2H5NaH作用下生成B,BSO2Cl2發(fā)生取代反應生成CC發(fā)生取代反應生成D,D與氨基甲烷反應生成E,E生成FFHCHO和二甲基氨生成產品G。

1C的含氧官能團名稱: 羰基、酯基 。由G的結構簡式,G的分子式:C21H23O3N2SBr。

故答案為: 羰基、酯基;C21H23O3N2SBr;

2ACH3COOC2H5NaH作用下生成B,BSO2Cl2發(fā)生取代反應生成C,A→BB→C的反應類型分別為:取代反應,取代反應。根據(jù)質量守恒,兩分子A生成B和另一種產物,該產物結構簡式為:CH3CH2OH。

故答案為:取代反應; 取代反應;CH3CH2OH;

3D與氨基甲烷反應生成E和水,D生成E的反應方程式:。

故答案為:;

span>4FHCHO和二甲基氨生成產品GH的結構簡式為:NHCH32 。

故答案為:NHCH32

5)①與碳酸氫鈉反應產生使澄清石灰水變渾濁的氣體,結構中有羧基,—COOH ②六元環(huán)狀結構,分子中總共有6個碳,羧基一個碳,六元環(huán)中有一個氧原子,B的同分異構體中具有滿足下列條件的結構簡式:

故答案為:;

6)結合上述合成路線,由乙醇和為基本原料,逆合成分析,要合成先合成乙酸乙酯,原料中有乙醇,要合成乙酸。;

故答案為:

練習冊系列答案
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【題目】天然維生素P(結構如圖,分子結構中R為飽和烴基)存在于槐樹花蕾中,它是一種營養(yǎng)增補劑,關于維生素P的敘述不正確的是(

A.可與溴水反應,且1mol該物質與足量溴水反應消耗6molBr2

B.可與NaOH溶液反應,1mol該物質可與4molNaOH反應

C.維生素PFeCl3溶液發(fā)生顯色反應

D.一定條件下1mol該物質可與H2加成,消耗H2最大量為7mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有原子序數(shù)遞增的X、Y、ZW四種常見元素。其中X元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)了三個能級,且每個能級上的電子數(shù)相等;Y原子的p軌道處于半充滿狀態(tài),Z的單質是空氣的主要成分之一;W在周期表中位于ds區(qū),且與Z可形成化學式為W2ZWZ的二元化合物。請回答下列問題:

W元素原子核外電子運動狀態(tài)有_____種,該元素基態(tài)離子W+的電子排布式為___________

⑵元素X、YZ的第一電離能由大到小順序為__________(填元素符號)。

Y2ZXZ2具有相同的結構特征,其理由是__________。

X、YZ均可形成多種氫化物,寫出一種X的氫化物分子結構中σ鍵和π鍵數(shù)目之比3∶2的結構式______A、B分別是YZ的最簡單氫化合物,A的空間構型為_______,其中Y原子的雜化軌道類型為______;W2+A、B分子結合成配合離子[WA4B2]2+結構如下圖,該配合離子加熱時首先失去的組分是_____(“A”“B”)。

⑸元素W的單質晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式,晶胞分別如圖ab所示,假定不同溫度下元素W原子半徑不變,且相鄰最近原子間距為原子半徑之和,則其體心立方堆積與面心立方堆積的兩種晶體密度之比為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響,實驗方案如下:配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL對照組溶液x,向兩種溶液中分別滴加11 mol/L HCl溶液、11 mol/L NaOH 溶液,測得溶液pH隨時間變化的曲線如下圖所示。

下列說法不正確的是

A.依據(jù)M點對應的pH,說明Fe3+發(fā)生了水解反應

B.對照組溶液x的組成可能是0.003 mol/L KCl

C.依據(jù)曲線cd說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動

D.通過儀器檢測體系渾濁度的變化,可表征水解平衡移動的方向

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)請按照系統(tǒng)命名法為下列物質命名:

___

___

___

2)請寫出2,3—二甲基—4—乙基—2—庚烯的結構簡式:___

3)請寫出由苯制備硝基苯的化學反應方程式___。

4)某課題組從植物香料中分離出一種罕見的醇(醇A),其結構簡式如圖。

根據(jù)課內所學知識,該醇可發(fā)生的反應包括:___(填字母序號)

A.與金屬Na反應 B.CuO反應

C.與氫氧化鈉溶液反應 D.消去反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。

(2)NO是有毒氣體,某學生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進行實驗時,可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗,這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。

A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應進行,在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的,原因是__________(填化學方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO,某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填序號)。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答:

①NO的體積為________ L,NO2的體積為________ L。

②待產生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L-1。

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【題目】1)某課外活動小組同學用如圖1裝置進行實驗,試回答下列問題:

①若開關Ka連接,則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的______腐蝕,石墨電極上的電極反應式為______

②若開關Kb連接,則電解反應的化學方程式為______

2)該小組同學設想,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,用如2圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉,無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念.

①該電解槽的陽極反應式為______.此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)______(選填大于小于等于)通過陽離子交換膜的離子數(shù).

②通電開始后,陰極附近溶液pH______(選填增大、不變減小).

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池,則電池負極的電極反應式為______;已知H2的燃燒熱為285.8KJ/mol,則該燃料電池工作產生36g液態(tài)H2O時,理論上有______kJ的能量轉化為電能.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,反應2A(g)B(g) ΔH0在密閉容器中達到平衡,平衡后c(A)/c(B)a,若改變某一條件,足夠時間后反應再次達到平衡狀態(tài),此時c(A)/c(B)b,下列敘述正確的

A.在該溫度下,保持容積固定不變,向容器內補充了B氣體,則ab

B.在該溫度恒壓條件下再充入少量B氣體,則ab

C.若其他條件不變,升高溫度,則ab

D.若保持溫度、壓強不變,充入惰性氣體,則ab

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】右圖是模擬氯堿工業(yè)生產中檢查氯氣是否泄漏的裝置,下列有關說法錯誤的是

A.燒瓶中立即出現(xiàn)白煙

B.燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色

C.燒瓶中發(fā)生的反應表明常溫下氨氣有還原性

D.燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體

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