【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。

(2)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。

①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn),這種絲狀材料的成分可以是________(填序號(hào))。

A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃

②打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行,在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的,原因是__________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO,某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開(kāi)始后,可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體。

①長(zhǎng)玻璃管的作用是______________________________________________________

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填序號(hào))。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答:

①NO的體積為________ L,NO2的體積為________ L。

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L-1。

【答案】3Cu+8H+2NO=3Cu2++4H2O+2NO↑ CD 2NO+O2=2NO2 接收被氣體壓出U形管的液體,防止稀硝酸溢出 關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞;反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端管內(nèi)的稀硝酸向下壓,使銅絲與稀硝酸分開(kāi),反應(yīng)就會(huì)停止 CD 5.8 5.4

【解析】

(1)金屬銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO氣體;

(2)由題意可知,這種成分不能與稀硝酸反應(yīng),而Fe、Al與硝酸反應(yīng),所以AB不行;

②二氧化氮是紅棕色的氣體,一氧化氮很容易和空氣中的氧氣化合,生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w;

(3)①為了證明產(chǎn)生的氣體是NO,則該實(shí)驗(yàn)裝置要防止產(chǎn)生的氣體與空氣接觸,長(zhǎng)玻璃管可以接收被氣體壓出U形管的液體,防止稀硝酸溢出;

②關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使稀硝酸液面下降,從而使銅絲與稀硝酸分開(kāi),反應(yīng)停止

(4)NO能與空氣中的氧氣反應(yīng),故不能用排空氣法收集NO,只能用排水法收集;

(5)根據(jù)守恒的原理計(jì)算NONO2的體積,以及硝酸溶液的濃度。

(1)金屬銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,
故答案為:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O。

(2)①由題意可知,這種成分不能與稀硝酸反應(yīng),而Fe、Al與硝酸反應(yīng),所以AB不行,故答案為:CD。

②一氧化氮很容易和空氣中的氧氣化合,生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w,所以,制取一氧化氮的裝置打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行,在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的,發(fā)生2NO+O2═2NO2

故答案為:2NO+O2═2NO2。

(3)①為了證明產(chǎn)生的氣體是NO,則該實(shí)驗(yàn)裝置要防止產(chǎn)生的氣體與空氣接觸,長(zhǎng)玻璃管可以接收被氣體壓出U形管的液體,防止稀硝酸溢出,故答案為:接收被氣體壓出U形管的液體,防止稀硝酸溢出。

②關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使稀硝酸液面下降,從而使銅絲與稀硝酸分開(kāi),反應(yīng)停止,故答案為:關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞;反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端管內(nèi)的稀硝酸向下壓,使銅絲與稀硝酸分開(kāi),反應(yīng)就會(huì)停止。

(4)NO能與空氣中的氧氣反應(yīng),故不能用排空氣法收集NO,只能用排水法收集,CD裝置符合題意,E裝置是洗氣裝置,故答案為:CD。

(5)①設(shè)混合氣中NONO2的物質(zhì)的量分別是xy。

x+y=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol

金屬銅的物質(zhì)的量是32.64g÷64g/mol=0.51mol

則根據(jù)電子的得失守恒可知n(e-)=3x+y=2n(Cu2+)=0.51mol×2

由①、②解得x=0.26mol、y=0.24mol

所以NONO2的體積分別是0.26mol×22.4L/mol=5.8L,0.24mol×22.4L/mol=5.4L。

故答案為:5.8,5.4。

②溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀后,溶液中的溶質(zhì)恰好是硝酸鈉,

則根據(jù)原子守恒可知,硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.001Vamol

所以原硝酸溶液的濃度為

故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)A、B、C、D、E均含同一種元素;當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E均含另外同一種元素。

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(1)A是________,Y是________,Z是________

(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),E是________,寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式:________________________

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2)燒杯間填滿碎紙條的作用是

3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (偏大、偏小、無(wú)影響”)

4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (相等、不相等”),所求中和熱 (相等、不相等”),簡(jiǎn)述理由

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(4)鈦存在兩種同素異構(gòu)體,采納六方最密堆積,采納體心立方堆積,鑒別兩種鈦晶體可以用_____法,由轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>晶體體積_____(填膨脹收縮”)。

(5)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。

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電離能Iev

A

B

C

D

E

F

I1

5.2

7.6

6.0

11.3

13.6

14.5

I2

49.3

15.0

18.8

24.4

35.1

29.6

I3

71.6

80.1

28.4

47.9

54.9

47.4

I4

98.9

109.2

112.0

64.5

77.4

77.5

I5

138.3

141.3

153.7

392.1

113.9

97.9

A.A B CB.B C DC.C D ED.D E F

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D.一段時(shí)間后,B中溶液pH增大

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