以惰性電極電解0.1mol/LCuSO4溶液100ml，若陽極上產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.010mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為（　�。�
A、0.64 g
B、1.28 g
C、2.56 g
D、5.12g
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：以惰性電極電解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液，陽極發(fā)生4OH--4e-═2H2O+O2↑，陰極發(fā)生2Cu2++4e-═2Cu，以此來計算．
解答： 解：以惰性電極電解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液，陽極發(fā)生4OH--4e-═2H2O+O2↑，陰極發(fā)生2Cu2++4e-═2Cu，
由O2↑～2Cu，
  1      2
0.01mol  0.02mol
但n（CuSO4）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
即Cu完全析出，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為0.01mol×64g/mol=0.64g，
故選A．
點評：本題考查電解原理及計算，明確發(fā)生的電極反應(yīng)及硫酸銅的物質(zhì)的量是解答本題的關(guān)鍵，為易錯題，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增加mg；則CO2、CO、CH4的體積比不可能為（　�。�
A、1：3：1
B、1：2：l
C、1：1：1
D、1：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在指定溶液中一定能大量共存的一組是（　�。�
A、使甲基橙呈紅色的是：I-、Cl-、NO3-、Na+
B、含大量Fe3+的溶液中：Cl-、Na+、SO42-、AlO2-
C、常溫下，
KW
c(OH-)
=0.1mol?L-1 的溶液中：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D、在飽和（NH4）2 SO4溶液中：K+、HCO3-、Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用水稀釋0.1molL-1的醋酸溶液，其中隨水的增加而增大的有（　�。�
①H+的物質(zhì)的量，②C（H+），③C（OH-），④
c(OH+)
c(CH3COOH)
，⑤
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
．
A、①③④B、①③⑤
C、②④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，某二元酸H2X的電離如下：H2X=H++HX-，HX-?H++X2-下列說法錯誤的（　　）
A、NaHX溶液的pH一定小于7
B、Na2X溶液的pH一定大于7
C、在等濃度的NaHX、Na2X的混合溶液中，一定有：c（HX-）+c（X2-）=1.5c（Na+）
D、等濃度等體積的H2X、Na2X混合液中，一定有：c（HX-）+c（X2-）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6 mol H2和3 molCO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），6秒末時H2的物質(zhì)的量為3mol，試計算
（1）在6秒內(nèi)用氫氣表示的平均反應(yīng)速率是多少？
（2）6秒末時CO的物質(zhì)的量的濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中．工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得：

以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）

已知以下信息：
①A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為
 
；
（2）香豆素的分子式為
 
；由甲苯生成A的反應(yīng)類型為
 
；
（3）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有
 
種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有
 
種
（4）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
（5）D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有
 
種，其中：既能發(fā)生銀境反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯螨特（Benzomate）是一種用于防治紅蜘蛛的新型農(nóng)藥，一種合成苯螨特的合成路線流程圖如圖：
請回答下列問題：
（1）A→B反應(yīng)類型是
 
．
（2）化合物C中含氧官能團(tuán)名稱是
 
和
 
．
（3）化合物X的分子式為：C7H5OCl，則X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
寫出一種符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和（CH3）2SO4為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
已知：CH2=CHCOOH
LiAlH4
CH2=CHCH2OH．
合成路線流程如下：CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH
CH3COOH
濃硫酸，△
CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2CO3和NaHCO3均能與酸發(fā)生反應(yīng)，HCl少量時發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，生成的溶液偏堿性；HCl足量時NaHCO3繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成的溶液偏酸性．現(xiàn)稱取Na2CO3和NaHCO3的混合試樣0.6850g，溶于適量水中．以甲基橙為指示劑，最終產(chǎn)物偏酸性，用7.3000g/L HCl溶液滴定至終點時消耗50.0mL．如改用酚酞為指示劑，最終產(chǎn)物偏堿性，用上述HCl溶液滴定至終點時，需消耗多少毫升？（保留1位小數(shù)）

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