Question

常溫下，某二元酸H₂X的電離如下：H₂X=H⁺+HX^-，HX^-?H⁺+X^2-下列說法錯誤的（　�。�

• A、NaHX溶液的pH一定小于7
• B、Na₂X溶液的pH一定大于7
• C、在等濃度的NaHX、Na₂X的混合溶液中，一定有：c（HX^-）+c（X^2-）=1.5c（Na⁺）
• D、等濃度等體積的H₂X、Na₂X混合液中，一定有：c（HX^-）+c（X^2-）=c（Na⁺）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：由一級和二級電離可知，第一步完全電離，第二步部分電離，則Na₂X溶液應呈堿性，NaHX溶液中主要存在HA^-的電離，則溶液應呈酸性，根據(jù)溶液中的物料守恒、質子守恒、電荷守恒解答該題．

解答： 解：A、第一步完全電離，則NaHA溶液中主要存在HA^-的電離，發(fā)生HA^-?A^2-+H⁺，溶液呈酸性，NaHX溶液的pH一定小于7，故A錯誤；
B、由HA^-?H⁺+A^2-可知，Na₂X溶液中存在X^2-+H₂O?HX^-+OH^-，導致c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，故B正確；
C、在等濃度的NaHX、Na₂X的混合溶液中，存在：3[c（HX^-）+c（X^2-）]=2c（Na⁺），即1.5[c（HX^-）+c（X^2-）]=c（Na⁺），故C錯誤；
D、等濃度等體積的H₂X、Na₂X混合液中，根據(jù)物料守恒，則c（HX^-）+c（X^2-）=c（Na⁺），故D正確．
故選C．

點評：本題考查鹽類水解以及弱電解質的電離，題目難度不大，解答本題時注意把握題給信息，為解答該題的關鍵．