在一定體積密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：

CO2(g) + H2(g)　 　 CO(g) + H2O(g),

其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

(1) K的表達(dá)式為：　　　　　　　　　

(2) 該反應(yīng)為　　　　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）

(3) 能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)　　　　　　

Ａ．容器中壓強(qiáng)不變　　　　　 Ｂ．混合氣體中CO濃度不變

Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 　　　 D．c(CO2) = c(CO)　

(4) 在830℃時(shí)，若起始濃度c(CO)為1mol·L—1，c(H2O)為1mol·L—1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　 。

（1）；(2分)  （2）吸熱；（3）B、C；(2分，只寫一個(gè)且正確的1分)   （4）50% 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度時(shí)，一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)密閉容器中氣體分子總的物質(zhì)的量增加了75%．則A單質(zhì)的一個(gè)分子中有
4
4
個(gè)A原子，AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4AH3
 一定溫度 
.
 
A4+6H2↑
4AH3
 一定溫度 
.
 
A4+6H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積約為11.2L的NH3中約含有
3.01×1024
3.01×1024
個(gè)電子．
（2）同溫同壓下，同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的體積比為
2：1
2：1
．同溫同壓下，若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為
2：3
2：3
．
（3）在某溫度時(shí)，一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)密閉容器中氣體分子總的物質(zhì)的量增加了75%．則A單質(zhì)的一個(gè)分子中有
4
4
個(gè)A原子，AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4AH3
 一定溫度 
.
 
A4+6H2
4AH3
 一定溫度 
.
 
A4+6H2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣體）可供深水潛水員使用．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4g，其中氧氣與氦氣和體積比是
1：4
1：4
，氧氣的質(zhì)量為
1.6
1.6
克．
（2）某密閉容器的質(zhì)量為50g，當(dāng)裝滿CO2氣體時(shí)，質(zhì)量為58.8g，如果裝滿CH4氣體，此時(shí)密閉容器的總質(zhì)量為
53.2
53.2
克．
（3）在某溫度時(shí)，一定量的A元素的氣態(tài)氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%．則A單質(zhì)的一個(gè)分子中有
4
4
個(gè)A原子，AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4AH3═A4+6H2
4AH3═A4+6H2
．（用A的相關(guān)化學(xué)式表示，無需推斷A是何種元素）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)： CO2(g)+ H2(g)      CO(g) + H2O(g),其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

(1) K的表達(dá)式為：　　　　　　　　　

(2) 該反應(yīng)為　　　　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）

(3) 能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)            

Ａ．容器中壓強(qiáng)不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變

Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 　　   D．c(CO2) =c(CO)　

(4) 在830℃時(shí)，若起始濃度c(CO)為1mol·L—1，c(H2O)為1mol·L—1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東省濟(jì)南外國(guó)語學(xué)校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷 題型：填空題

在一定體積密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)： CO2(g) + H2(g)      CO(g) + H2O(g),其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

(1) K的表達(dá)式為：　　　　　　　　　

(2) 該反應(yīng)為　　　　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）

(3) 能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)            

Ａ．容器中壓強(qiáng)不變　　       Ｂ．混合氣體中CO濃度不變

Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 　　    D．c(CO2) = c(CO)　

(4) 在830℃時(shí)，若起始濃度c(CO)為1mol·L—1，c(H2O)為1mol·L—1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為             。

 

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