【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式的是

A.MnO2與濃鹽酸加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B.FeCl2溶液在空氣中變質(zhì)：12Fe2＋＋3O2＋6H2O＝8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓

C.NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－

D.R－NH2電離：R－NH2＋H2OR－NH3＋＋OH－

【答案】C

【解析】

因?yàn)殡婋x常數(shù)：碳酸K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11；次氯酸K=2.9×10-8，因此酸性強(qiáng)弱為H2CO3＞HClO＞HCO3-，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，離子方程式為：ClO- +CO2+ H2O=HClO + HCO3-，不發(fā)生 HCO3- + ClO-=HClO + CO32-，因?yàn)?/span>HClO的酸性強(qiáng)于HCO3-，不論少量或過(guò)量都一樣。

A．MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，A正確；

B．FeCl2溶液在空氣中變質(zhì)發(fā)生的離子方程式為：12Fe2＋＋3O2＋6H2O＝8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓，B正確；

C．NaClO溶液中通入少量CO2，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，只發(fā)生離子方程式：ClO- +CO2+ H2O=HClO + HCO3-，不發(fā)生 HCO3- + ClO-=HClO + CO32-，不會(huì)生成CO32-，C錯(cuò)誤；

D．R－NH2電離離子方程式為：R－NH2＋H2OR－NH3＋＋OH－，D正確；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F____________，G________________。

（2）將混合物中兩種金屬分離開(kāi)的最簡(jiǎn)單的方法是___________。

（3）D→E的轉(zhuǎn)化中，加入過(guò)量的X可能是_____________________。

A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

（4）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

A→C：______________________________________________；

H→I：_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是人類(lèi)應(yīng)用較早， 當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素，下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.磁鐵礦的主要成分是Fe3O4

B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2

C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入足量鐵粉后過(guò)濾

D.Fe3與KSCN 溶液產(chǎn)生紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25°C時(shí)，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.圖中a=2.6

B.25℃時(shí)，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4

C.M點(diǎn)溶液中：

D.若要表示題目條件下pH與lg的變化關(guān)系.則曲線(xiàn)應(yīng)該在平行于曲線(xiàn)的下方

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】層狀復(fù)合金屬氫氧化物（簡(jiǎn)稱(chēng)“層狀氫氧化物”），主體層板由二元（或多元）金屬氫氧化物層構(gòu)成，層間陰離子可以被其他陰離子取代，因此可以作為離子交換劑，在材料、化工、醫(yī)藥和環(huán)境保護(hù)等方面有著廣泛的用途。鎂鋁碳酸根型水滑石是人們最早發(fā)現(xiàn)的層狀氫氧化物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最小的是___________(填標(biāo)號(hào)）。

A.B.C.D.

（2）一種水滑石的化學(xué)式為Mg4Al2(OH)12CO3H2O.其層板結(jié)構(gòu)如圖1。CO32-中碳的雜化類(lèi)型是____。在圖中最小的一個(gè)二維菱形晶胞（以圖中Al為頂點(diǎn)）中含有___________個(gè)Al3+。每個(gè)鎂氧八面體周?chē)?/span>_______________個(gè)相鄰鋁氧八面體和_______________個(gè)相鄰鎂氧八面體。

（3）水滑石中氫氧化物層的OH-和層間陰離子間的主要作用力為_______________，水滑石作為離子交換劑，去除水體中陰離子去除效果依次為：PO43->CrO42->NO3-，其原因是___________

（4）當(dāng)加熱到一定溫度時(shí)，水滑石類(lèi)化合物會(huì)發(fā)生分解，部分產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為尖晶石結(jié)構(gòu)的MgxAlyOz，晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，它的化學(xué)式為___________;A塊、B塊均為邊長(zhǎng)為apm的立方體，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則最近的兩個(gè)Al離子之間的距離為___________pm，密度為___________gcm-3(列出計(jì)算表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)你所學(xué)習(xí)的元素周期律和周期表知識(shí)回答下列相關(guān)問(wèn)題：

（1）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

單質(zhì)是一種淡黃色固體，是黑火藥成分之一

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（i）元素Y的氫化物的電子式為____，其水溶液呈堿性的原因是（用電離方程式表示）：____；

（ii）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是___（填元素符號(hào)）；

（iii）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一，T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是___（填化學(xué)式）。

（2）下列曲線(xiàn)分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)），把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線(xiàn)標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：

（i）IIA族元素的最外層電子數(shù)（填字母）____；

（ii）第三周期元素的最高化合價(jià)（填字母）____；

（iii）N3、O2、F、Na、Mg2、Al3的離子半徑（填字母）___。

（3）周期表中某些元素化合物的易燃性、毒性變化有一定規(guī)律性，例如：

（i）氫化物的易燃性：第二周期___>__>H2O>HF，第三周期SiH4>PH3>___>___（填化學(xué)式）；

（ii）化合物的毒性：PH3>NH3，H2S___H2O，CS2_CO2（選填“<”、“>”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，一老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣，并設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過(guò)橡皮塞)進(jìn)行教學(xué)。

試回答下列問(wèn)題：

(1)乙和丙中的現(xiàn)象分別是 ____________________、____________________；由上述現(xiàn)象可得出結(jié)論：_____________________(寫(xiě)化學(xué)式)具有漂白作用；

(2)分離丁中液體的方法是 _______；

(3)圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________；

(4)分液漏斗與燒瓶連接橡皮管的目的是 __________________________________；

(5)己燒杯中反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________；

(6)將產(chǎn)生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物，實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合物中n(Fe元素)∶n(Cl元素)=1:2.4，則該溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比約為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，

其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性

B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)

C.若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀產(chǎn)生

D.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為加熱、使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧。活化過(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示�；罨蹩煽焖傺趸� SO2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A.每活化一個(gè)氧分子放出 0.29 eV 能量

B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低 0.18 eV

C.氧分子的活化是氧氧共價(jià)鍵的斷裂與碳氧共價(jià)鍵的生成過(guò)程

D.無(wú)水條件下該過(guò)程的活化能為 1.04 eV

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