【題目】25°C時(shí),向NaHCO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A.圖中a=2.6
B.25℃時(shí),HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4
C.M點(diǎn)溶液中:
D.若要表示題目條件下pH與lg的變化關(guān)系.則曲線(xiàn)應(yīng)該在平行于曲線(xiàn)的下方
【答案】A
【解析】
A.根據(jù)N(7.4,1)點(diǎn),lg=1,則=10,碳酸的一級(jí)電離常數(shù)Ka1==10×10-7.4=10-6.4,將M點(diǎn)c(H+)帶入一級(jí)電離常數(shù)公式,解得=102.6,a=2.6,A正確;
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=,根據(jù)M點(diǎn),=10-2.6,c(H+)=10-9,c(OH-)=10-5,帶入數(shù)值,此反應(yīng)的平衡常數(shù)為10-7.6,B錯(cuò)誤;
C.M點(diǎn)溶液中,依據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),此時(shí)溶液為NaHCO3和NaCl的混合溶液,c(Na+)>c(HCO3-)+c(H2CO3),所以c(H+)+c(H2CO3)<c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-),C錯(cuò)誤;
D.溶液中存在大量的碳酸氫根,碳酸氫根可以發(fā)生電離,產(chǎn)生少量的碳酸根,這時(shí)碳酸根與碳酸氫根的比值小于1大于0,則lg的值為負(fù),通過(guò)圖像可知y軸向下數(shù)值增大,故lg的關(guān)系變化圖像在曲線(xiàn)x的上方,D錯(cuò)誤;
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強(qiáng)磁力的永久磁鐵。預(yù)計(jì)在未來(lái)20年里,不可能有替代釹鐵硼磁鐵的磁性材料出現(xiàn)。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其它稀土原料。
(1)釹(Nd)為60號(hào)元素,在元素周期表中的位置是___;
(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)A1C13的實(shí)際存在形式為A12C16雙聚分子,其中A1原子的雜化方式是___;A12C16與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4];[A1(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有___。
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵
(3)已知立方BN晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm,晶體的密度為b gcm-3,則阿伏加德羅常數(shù)為____mol-1 (列式即可)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在溫度T1和T2時(shí),分別將0.5molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng): CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說(shuō)法正確的是
A.T1時(shí)0~10minNO2的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1
B.T2時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%
C.保持其他條件不變,T1時(shí)向平衡體系中再充入0.3molCH4和0.80molH2O(g),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.保持其他條件不變,T1時(shí)向平衡體系中再充入0.5molCH4和1.2molNO2,與原平衡相比,達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)廢催化劑中含有多種金屬元素,某廢催化劑主要含有SiO2、ZnO、ZnS和CuS,為充分利用資源,變廢為寶,在實(shí)驗(yàn)室中探究回收廢催化劑中的鋅和銅,具體流程如圖所示,回答下列問(wèn)題:
已知:ZnS與稀硫酸反應(yīng)且化合價(jià)不變;CuS既不溶于稀硫酸也不與稀硫酸反應(yīng)。
(1)下列玻璃儀器或裝置中,第一次浸出時(shí)尾氣凈化需要使用的裝置為___________(填標(biāo)號(hào)),“濃縮結(jié)晶”需要使用的儀器是_______________(填名稱(chēng))。
(2)濾渣1的主要成分是 ___________。
(3)第二次浸出時(shí),向盛有濾渣1的反應(yīng)器中先加入稀硫酸,后滴入過(guò)氧化氫溶液。反應(yīng)器中有淡黃色沉淀生成,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___________;若順序相反,會(huì)造成___________。
(4)第二次浸出時(shí)需要加熱且控溫,采用的合適加熱方式是___________。
(5)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后,得到23.3g提純的硫酸鋅晶體(ZnSO4·xH2O)。為確定晶體化學(xué)式,取5.0g晶體,用蒸餾水完全溶解.再加入足量的氯化鋇溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾、___________、___________、稱(chēng)重得固體4.1g,則硫酸鋅晶體的化學(xué)式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室里制取少量FeCl3,可按照一定順序連接下圖中所列裝置,所通過(guò)的氣體過(guò)量且反應(yīng)充分。試回答以下問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),各裝置接口的連接順序?yàn)?/span>___________________________(用a、b、c、d等字母表示);
(2)C裝置的作用是________________________;
(3)D裝置的作用是_____________________________________;
(4)檢驗(yàn)B裝置中反應(yīng)后鐵是否有剩余的方法是:_______________________;
(5)用此方法可制得無(wú)水氯化鐵。你認(rèn)為能否改用Fe和鹽酸反應(yīng),再通入過(guò)量氯氣、蒸干溶液的方法來(lái)制取無(wú)水氯化鐵,________(答:是或否);說(shuō)明理由:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】戴口罩是防控新型冠狀病毒的重要手段,口罩生產(chǎn)的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而來(lái)。丙烷脫氫是丙烯工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H>0。回答下列問(wèn)題:
(1)從工業(yè)生產(chǎn)的角度來(lái)看制備丙烯所用的丙烷可以從下面工業(yè)氣體中獲得的是___________。
A.液化石油氣 B.煉鐵高爐尾氣 C.水煤氣 D.焦?fàn)t氣
(2)104Pa、105Pa時(shí)由一定量丙烷脫氫制丙烯,反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡,測(cè)得丙烷、丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化關(guān)系如圖示。
①104Pa時(shí)丙烷及丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線(xiàn)分別是___________、___________。
②丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)在___________(選“高溫”或低溫”)時(shí)更加容易自發(fā)進(jìn)行。
③起始時(shí)充入一定量的丙烷發(fā)生反應(yīng),計(jì)算Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)一種丙烷脫氫制丙烯工藝生產(chǎn)中增加了氧化脫氫部分,O2被引入到脫氫反應(yīng)體系中,這樣做的好處是___________。
(4)利用CO2的弱氧化性,開(kāi)發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。
已知:CO和C3H6、C3H8的燃燒熱△H分別為-283.0kJmol-1、-2049.0kJmol-1、-2217.8kJmol-1。
①298K時(shí),該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________。
②該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭,維持催化劑活性,原因是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式的是
A.MnO2與濃鹽酸加熱:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
B.FeCl2溶液在空氣中變質(zhì):12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓
C.NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D.R-NH2電離:R-NH2+H2OR-NH3++OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
A. 圖1表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
B. 圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
C. 用0.0100 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液,由圖3曲線(xiàn),可確定首先沉淀的是Cl-
D. 圖4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡后,減小NH3濃度時(shí)速率的變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:CH3—CH=CH2+HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物),1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下面所示的一系列變化。
(1)A的化學(xué)式:________,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
(2)上述反應(yīng)中,①是________反應(yīng),⑦是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類(lèi)型)
(3)寫(xiě)出C,D,E,H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
C_________,D_________,E_______,H________。
(4)寫(xiě)出DF反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
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