3.請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類.
①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④

(1)芳香烴:⑨;(2)醇:①;(3)羧酸:⑧⑩.

分析 有機(jī)物官能團(tuán)可確定有機(jī)物的種類,常見有機(jī)物有烯烴、炔烴、醇、酚、醛、酸、酯等,結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷有機(jī)物的種類.

解答 解:(1)芳香烴含有苯環(huán),且只含有C、H元素,⑨符合,故答案為:⑨;
(2)羥基連接在脂肪烴基上為醇類物質(zhì),①符合,故答案為:①;
(3)⑧⑩有羧基,為羧酸,故答案為:⑧⑩.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu),難度不大,注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),學(xué)習(xí)中注意把握有機(jī)物的類別和性質(zhì).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列褪色現(xiàn)象中,其中一項(xiàng)與其他三項(xiàng)褪色原理不同的是(  )
A.二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.氯水能使甲基橙褪色
C.濃硝酸能使石蕊試液褪色
D.臭氧能使品紅溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列對(duì)于核素的說法中正確的是( 。
A.核素是指質(zhì)量數(shù)相同的微粒
B.核素是指 質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的微粒
C.核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子
D.核素是指質(zhì)子數(shù)相同、核外電子數(shù)不同的微粒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列物質(zhì)中,不能使干燥的有色布條褪色的是( 。
A.Cl2B.氯水C.NaClO溶液D.HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是( 。
A.石油是混合物,汽油是純凈物
B.分餾汽油和裂解汽油成分相同
C.沸點(diǎn):汽油>煤油>柴油>潤滑油
D.石油的分餾是物理過程,而裂化合裂解是化學(xué)過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列說法正確的是( 。
A.在離子化合物中,可能含共價(jià)鍵
B.在共價(jià)化合物中,可能含離子鍵
C.含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D.含離子鍵的化合物不一定是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3(該反應(yīng)放熱),不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
A.正反應(yīng)生成的NH3速率和逆反應(yīng)生成N2的速率相等
B.反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
C.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有6molN-H鍵斷裂
D.混合氣體平均分子量保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑.一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下:

已知:①浸出液含有陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分陽離子沉淀時(shí)溶液的pH見下表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110~120℃時(shí),失去結(jié)晶水生成CoCl2
(1)寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O.
(2)寫出加適量NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O.
(3)“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀為Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作,依次是蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶和過濾.
(5)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖1.向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+;其使用的最佳pH范圍是B(填選項(xiàng)序號(hào)).
A.2.0~2.5      B.3.0~3.5      C.4.0~4.5      D.5.0~5.5
(6)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過濾、洗滌,將沉淀烘干后稱其質(zhì)量.通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水(答一條即可).
(7)已知某鋰離子電池正極是LiCoO2,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì).充電時(shí),Li+還原為L(zhǎng)i,并以原子形式嵌
入電池負(fù)極材料碳-6(C6)中(如圖2所示).若該電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2+C6$?_{放點(diǎn)}^{充電}$CoO2+LiC6,則電池放
電時(shí)的正極反應(yīng)式為:CoO2+Li++e-=LiCoO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.硫代硫酸鈉(Na2S2O3•5H2O)是一種脫氯劑,它易溶于水,難溶于乙醇,40~45℃熔化,48℃分解,由硫化鈉和亞硫酸鈉制備,涉及的反應(yīng)原理為:
2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓
SO2+Na2CO3═Na2SO3+CO2
Na2SO3+S═Na2S2O3
S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O.其反應(yīng)裝置如圖.
實(shí)驗(yàn)操作步聚為:
①開啟分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,適當(dāng)調(diào)節(jié)螺旋夾,使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同時(shí)開啟電磁攪拌器攪動(dòng).
②至析出的硫不再消失,控制溶液的pH,停止通入SO2氣體.
③抽濾所得的濾液,轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中,水浴加熱濃縮,直到溶液表面出現(xiàn)晶膜.
④冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌.
⑤將晶體放入烘箱中,在40~450C左右干燥50~60min,稱量.
請(qǐng)回答以下問題:
(1)儀器a的名稱是蒸餾燒瓶;
(2)步驟②中,溶液的pH應(yīng)控制的范圍是D.
A.pH=1           B.pH<7         C.pH=7        D. pH>7
(3)裝置圖中氫氧化鈉的作用是吸收未反應(yīng)的SO2、H2S等酸性氣體.
(4)步驟③中不能將溶液蒸發(fā)至干的原因是蒸發(fā)至干,會(huì)使硫代硫酸鈉失去結(jié)晶水并發(fā)生分解;晶膜通常在溶液表面出現(xiàn)的原因是因?yàn)槿芤罕砻鏈囟容^低.
(5)步驟④中洗滌硫代硫酸鈉晶體試劑的結(jié)構(gòu)式是
(6)下列有關(guān)抽濾的說法中,正確的是A、B、D.
A.為了檢驗(yàn)洗滌是否完全,應(yīng)拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管,從吸濾瓶上口倒出少量濾液于試管中進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)
B.抽濾前先用溶劑將濾紙濕潤,使濾紙與漏斗底部貼緊
C.抽濾結(jié)束時(shí)應(yīng)先關(guān)抽氣泵,后抽掉抽濾瓶接管
D.在洗滌沉淀時(shí),應(yīng)關(guān)小水龍頭,使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^沉淀物
(7)稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度:在錐形瓶中用基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7加水配成溶液,并加入過量的KI并酸化,發(fā)生下列反應(yīng):6I-+Cr2O72-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-═2I-+S4O62-,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色恰好變成無色,且半分鐘不恢復(fù),間接碘量法滴定過程中造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是A.
A.滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗      B.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)
C.錐形瓶用蒸餾水潤洗            D.滴定管尖嘴處滴定前有氣泡滴定后氣泡消失.

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同步練習(xí)冊(cè)答案