Question

15．在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃（該反應(yīng)放熱），不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）

• A． 正反應(yīng)生成的NH₃速率和逆反應(yīng)生成N₂的速率相等
• B． 反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
• C． 1molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6molN-H鍵斷裂
• D． 混合氣體平均分子量保持不變

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)生成的NH₃速率和逆反應(yīng)生成N₂的速率的2倍，故A錯(cuò)誤；
B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行體系壓強(qiáng)逐漸減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、1molN≡N鍵斷裂，等效于6molN-H鍵形成的同時(shí)，有6molN-H鍵斷裂，達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、混合氣體平均分子量保持不變，說(shuō)明物質(zhì)的量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．