4．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（　　）
A．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
B．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在
C．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙
D．光束通過膠體時有丁達爾效應

分析 膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征所在，

解答 解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，
故選A．

點評 本題考查了膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征，明確分散系劃分依據(jù)是解題關(guān)鍵，注意膠體的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列氯化物不能用金屬與鹽酸反應得到的是（　　）
①FeCl3       ②FeCl2③CuCl2     ④MgCl2．
A．①②③B．①③C．②④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
B．我國油品從國IV汽油升級到國V汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質(zhì)量
C．臭氧是氧化性極強的淡藍色氣體，可用作自來水的消毒劑
D．科學家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代普通DNA鏈中的P元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的是（　�。�
A．
活性炭		B．
天然氣		C．
酒精		D．
白磷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．按要求填空：
（1）將稀鹽酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是紅色溶液逐漸褪為無色，反應的離子方程式為：H++OH-=H2O
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ/mol
（3）已知C的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol，則24g C在O2中完全燃燒生成CO2（g）放出的熱量為787 kJ．
（4）工業(yè)上常用天然氣作為制備CH3OH的原料．已知：
①CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol
③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.0kJ/mol
CH4（g）與O2（g）反應生成CH3OH（g）的熱化學方程式為2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=-251.2KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鐵在人體中的含量只有0.004%，微乎其微，但鐵是組成血紅蛋白的一個不可缺少的成員．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的轉(zhuǎn)化時，①中的Fe2+作還原劑；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中作還原劑；
（3）用小蘇打片（NaHCO3）治療胃酸（主要成分鹽酸）過多的離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O；如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某溫度下，向一定體積0.1mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液pOH[pOH=-lgc（OH-）]與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（　　）
A．N點處pH＞pOH，則N點處所示溶液呈酸性
B．該溫度下水的離子積Kw=1×10-2a
C．Q點所示溶液呈中性，則M、N、Q三點中只有Q點溶液中水的電離出的c（H+）與水的電離c（OH-）相等
D．M點所示溶液的導電能力強于Q

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-94.4kJ•mol-1．恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖．
①在1L容器中發(fā)生反應，前20min內(nèi)，v（NH3）=0.050mol（L•min）-1，放出的熱量為47.2kJ；
②25min時采取的措施是將NH3從反應體系中分離出去；
③時段Ⅲ條件下，反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{（0.50mol/L）{\;}^{2}}{（0.75mol/L）{\;}^{3}×0.25mol/L}$（用具體數(shù)據(jù)表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．如圖是聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）和氨堿法的流程示意圖．

（1）沉淀池中涉及的總反應的離子方程式是：NH3+CO2+H2O+Na++Cl-=NaHCO3↓+NH4++Cl-．此時溶液中相當于有4種離子型產(chǎn)物大量存在，進入煅燒爐的物質(zhì)是NaHCO3．寫出煅燒的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O↑+CO2↑．
（2）X是CO2，Y是NH3（填化學式）．
（3）某實驗小組在實驗室模擬主要反應過程，向100mL錐形瓶中一次性加入25mL濃氨水，10mL蒸餾水，以及10.0g粉狀NaCl，振蕩使NaCl溶解并達到飽和，向其中通入CO2．
實驗小組發(fā)現(xiàn)實驗過程中CO2的通入量過大、過小都不好，都會使產(chǎn)物的產(chǎn)率降低，原因是過大，未反應的CO2逸出帶出氨氣，原料氣的損耗導致NaHCO3產(chǎn)率下降過小，生成的NH4HCO3不足，導致NaHCO3產(chǎn)率下降．
對此實驗小組作了改進．將氨水分三次加入，第一次加入氨水后，滴入1～2滴酚酞，然后通入CO2，隨著CO2的通入，溶液顏色的變化為溶液顏色由紅變無色，此時再加入氨水，重復此操作．此改進的好處是分次加入可以減少氨的逸出，同時酚酞變色指示加入氨水的時機，可以充分利用CO2．

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