Question

16．某溫度下，向一定體積0.1mol•L^-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液pOH[pOH=-lgc（OH^-）]與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（　�。�

• A． N點(diǎn)處pH＞pOH，則N點(diǎn)處所示溶液呈酸性
• B． 該溫度下水的離子積K_w=1×10^-2a
• C． Q點(diǎn)所示溶液呈中性，則M、N、Q三點(diǎn)中只有Q點(diǎn)溶液中水的電離出的c（H⁺）與水的電離c（OH^-）相等
• D． M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q

Answer 1

分析 A．如果pOH＞pH，則溶液中c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，同理如果pOH=pH，溶液呈中性，如果pOH＜pH，則溶液呈堿性；
B．水的離子積常數(shù)K_w=c（OH^-）．c（H⁺）；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在水的電離出的c（H⁺）與水的電離c（OH^-）相等；
D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，與溶液酸堿性無(wú)關(guān)．

解答 解：A．如果pOH＞pH，則溶液中c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，同理如果pOH=pH，溶液呈中性，如果pOH＜pH，則溶液呈堿性，根據(jù)圖知，所以M、Q、N點(diǎn)溶液分別為酸性、中性、堿性，故A錯(cuò)誤；
B．水的離子積常數(shù)K_w=c（OH^-）．c（H⁺）=1×10^-a.1×10^-a=1×10^-2a，故B正確；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在水的電離出的c（H⁺）與水的電離c（OH^-）相等，與溶液酸堿性無(wú)關(guān)，所以M、Q、N點(diǎn)溶液中都存在水的電離出的c（H⁺）與水的電離c（OH^-）相等，故C錯(cuò)誤；
D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，與溶液酸堿性無(wú)關(guān)，M、Q點(diǎn)溶液中溶質(zhì)都為醋酸鈉和醋酸，但M點(diǎn)醋酸鈉濃度小于Q點(diǎn)，所以M點(diǎn)離子濃度小于Q點(diǎn)，則Q點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析、知識(shí)遷移能力及判斷能力，明確溶液酸堿性判斷方法、離子積常數(shù)計(jì)算方法及電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱影響因素是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是CD．