4．有關(guān)下列實驗的說法，錯誤的是（　�。�
A．硝酸鉀制備實驗中，將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時，可以分離出硝酸鉀
B．重結(jié)晶過程中產(chǎn)生的母液雖然含有雜質(zhì)，但仍應(yīng)將母液收集起來，進行適當(dāng)處理，以提高產(chǎn)率
C．甲裝置可用于某些化學(xué)反應(yīng)速率的測定．該裝置氣密性的檢查如下：儀器組裝好后，關(guān)閉分液漏斗活塞，將針筒活塞向外拉一段距離，然后松手，觀察針筒是否能回到原來刻度處
D．乙裝置可用來制取和檢驗二氧化硫氣體漂白性，待濾紙顏色褪去后立即用浸有堿液的棉花堵住試管口

分析 A．根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況來實現(xiàn)物質(zhì)的分離；
B．母液中含有需要的溶質(zhì)；
C．利用壓強差檢驗裝置氣密性；
D．二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑氧化．

解答 解：A．氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，氯化鉀的溶解度隨著溫度的升高而升高，可以通過加熱冷、卻結(jié)晶的方法來實現(xiàn)氯化鈉和氯化鉀的分離，故A正確；
B．重結(jié)晶過程中產(chǎn)生的母液雖然含有雜質(zhì)，但仍含有需要的溶質(zhì)，為防止浪費資源，仍應(yīng)將母液收集起來，進行適當(dāng)處理，以提高產(chǎn)率，故B正確；
C．儀器組裝好后，關(guān)閉分液漏斗活塞，將針筒活塞向外拉一段距離后松手，觀察針筒是否能回到原來刻度處，如果回到原處，說明氣密性良好，否則氣密性不好，故C正確；
D．二氧化硫具有還原性，能被強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化，則酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的還原性而非漂白性，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，涉及物質(zhì)的分離提純、實驗操作等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型，注意相關(guān)知識的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì)，設(shè)計如圖實驗裝置．請回答：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為品紅溶液； C中反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4
（2）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，某同學(xué)設(shè)計了圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是
不用加熱，相對安全，易于控制反應(yīng)進行，反應(yīng)更充分
（3）試驗中發(fā)現(xiàn)Na2SO3可能部分被氧化，現(xiàn)需測定Na2SO3的純度：稱取10.00g產(chǎn)品，配成100mL溶液，移取25.00mL溶液，用0.20mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL，產(chǎn)品中Na2SO3質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為$\frac{142×\frac{5}{2}×0.20×20.00×1{0}^{-3}×4}{10.00}$×100%，計算結(jié)果為50.4%．（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5．
②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別是sp2、sp3；C、N、O 三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C
③Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為立方體．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{246}{ρ•{N}_{A}}}$cm． （用含ρ、NA的計算式表示）
（3）下列說法正確的是A
A．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
B．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（4）圖2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．

①圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是面心立方最密堆積．
②單質(zhì)a、b、f 對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含2個σ鍵，2個π鍵．
③圖3是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：硝酸分子是極性分子，易溶于極性溶劑的水中，硝酸分子中氫氧鍵易與水分子間形成氫鍵．
（5）如圖4是某金屬氧化物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖．圖中，小球代表金屬原子，大球代表氧原子，細線框出其晶胞，則金屬原子的配位數(shù)4．該金屬氧化物的化學(xué)式為MO（金屬用M表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．運用化學(xué)知識判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可食用
B．高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空過量臭氧是污染氣體，對人體有害
C．NOx、SO2、CO2、PM2.5顆粒都會導(dǎo)致酸雨
D．石油化工中的分餾、裂化、裂解都是通過化學(xué)反應(yīng)來獲得輕質(zhì)油、氣體烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學(xué)興趣小組對其組成進行探究．資料支持：
Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
方案一：（1）學(xué)生甲取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體．由此可得出樣品中一定含有Cu2O，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式Cu2O+6HNO3（濃）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．
（2）進一步探究樣品中另一種成分．實驗操作步驟為：取少量上述溶液，滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明樣品中含有Fe2O3，反之說明樣品中不含有Fe2O3．
方案二：（3）學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的是C．
A．若固體全部溶解，說明樣品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
B．若固體部分溶解，說明樣品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O
方案三：學(xué)生丙利用如圖裝置進行實驗，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成．回答下列問題：

（4）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是AC．
A．氫氧化鈉溶液和鋁片B．稀硝酸和鐵片 C．稀硫酸和鋅片　 D．濃硫酸和鎂片
（5）下列實驗步驟的先后順序是①⑤③④②（填序號）．
①打開止水夾②關(guān)閉止水夾③點燃C處的酒精噴燈④熄滅C處的酒精噴燈⑤收集氫氣并驗純．
（6）假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)，若實驗前樣品的質(zhì)量為1.6克，實驗后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為1.3克．則樣品的組成是Fe2O3和Cu2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物．商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰（此時碘轉(zhuǎn)化為碘化物無機鹽），用于碘單質(zhì)的提�。阎�
乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶體）
密度/g•cm-30.789 31.5950.71～0.764.94
沸點/℃78.576.825～232184.35
以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過程：：
紫菜→（焙燒）→（浸�。�$→_{稀硫酸}^{雙氧水}$（操作①）→（操作②）$\stackrel{試劑A}{→}$（蒸餾）→粗產(chǎn)品
（1）實驗室中焙燒紫菜用到的儀器有DFG（填寫相應(yīng)的字母）．
A．燒杯　　B．表面皿　　C．蒸發(fā)皿　　D．坩堝   E．試管　　　F．酒精燈　G．泥三角
（2）將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫出反應(yīng)的離子方程式2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O．
（3）操作①的名稱是過濾；試劑A為四氯化碳（填本題表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱）
不使用另外兩種試劑的主要原因分別是：①乙醇與水互溶；②裂化汽油能與碘發(fā)生加成反應(yīng)．
（4）操作②中所用的主要玻璃儀器為分液漏斗，振蕩、靜置，應(yīng)首先將下層液體分離出來．
（5）將下列裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來以最終將單質(zhì)碘與試劑A分離：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
A．金屬鋰的化學(xué)性質(zhì)類似于金屬鈉，在加熱的條件下鋰與氧氣反應(yīng)生成過氧化鋰
B．K2O2中含有的陰陽離子個數(shù)比為1：1
C．在HCl分子中中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同周期主族元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為1：2，等質(zhì)量的NH3和H2S中分子數(shù)目之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．由冰銅（mCu2O•nFeS）冶煉得到粗銅，再以粗銅為原料制純銅的流程如下：

請回答下列問題：
（1）氣體X是SO2．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組用熔渣Y與CO反應(yīng)來制取Fe．
①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A→E→B→C→D．

②裝置C的作用是除去尾氣中的CO2．
③在點燃D處的酒精燈前，應(yīng)進行的操作是檢驗CO（尾氣）的純度．
（3）寫出泡銅冶煉粗銅反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+Al2O3．
（4）根據(jù)限選材料畫出用粗銅提煉純銅的裝置圖，并進行必要的標注．
限選材料：FeSO4（aq）、CuSO4（aq）、粗鐵、純鐵、粗銅、純銅、燒杯、直流電源、導(dǎo)線．

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同步練習(xí)冊答案