【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示。且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，常溫常壓下為液體。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.X、Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：

B.W、Y、Z三種元素不能形成離子化合物

C.甲分子中存在鍵

D.Y元素的簡(jiǎn)單氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

【答案】B

【解析】

W2Z常溫常壓下為液體，可知W2Z為H2O，W為H，Z為O，根據(jù)圖中所給分子式可知，X能形成4個(gè)共價(jià)鍵，X原子的最外層電子數(shù)為4，且X的原子序數(shù)小于O，X為C，Y的原子序數(shù)在X、Z之間，Y為N。

根據(jù)以上分析可知：

A、X，Y分別是C，N，非金屬性N>C，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性Y>X，A選項(xiàng)正確；

B、H，C，N可以形成銨鹽，銨鹽是離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C、由結(jié)構(gòu)圖可知1mol甲分子中存在4molN-H鍵，故C選項(xiàng)正確；

D、N的簡(jiǎn)單氫化物為NH3水溶液呈堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故D選項(xiàng)正確。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.0

5.9

3.7

完全沉淀

3.5

8.4

4.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該工藝中“攪拌”的作用是__，寫出反應(yīng)I中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式__。

(2) “濾渣”的主要成分是__（填化學(xué)式），加入適量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在__范圍內(nèi)。

(3)反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的離子方程式為__，在實(shí)際生產(chǎn)中，可以同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有5.6L（標(biāo)況），則理論上相當(dāng)于節(jié)約NaNO2（Mr=69）用量__g。

(4)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解為Fe2(OH)聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為__。

(5)為測(cè)定含Fe2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：取25.00mL溶液，稀釋到250mL，準(zhǔn)確量取20.00mL于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH<2，加熱除去過(guò)量H2O2；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用0.01000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知：2Fe3++2I-==2Fe2++I2、2+I2==2I-+

則溶液中鐵元素的總含量為__g·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是人類獲取能量的中重要途徑

（1）液化氣是一種重要的家庭燃料，下列示意圖與液化氣在燃燒過(guò)程中的能量變化最相符的是（______）

A. B. C.

（2）"冰袋"可用于短時(shí)間保鮮食物。將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中，用線繩綁住塑料袋中間那部分，使兩種晶體分開，做成“冰袋”。使用時(shí)將線繩解下，用手將袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合，便立即產(chǎn)生低溫。由此判斷：碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量_____(填“高于”或“低于”)反應(yīng)后生成物的總能量

（3）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱量的變化，有時(shí)還可以表現(xiàn)為其他形式的能量變化。比如，蠟燭燃燒可用來(lái)照明，這個(gè)過(guò)程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為______和_____；人們普遍使用的干電池工作時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_____

（4）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是____，屬于吸熱反應(yīng)的是_____。

①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃燒木炭取暖

③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng)

⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗

（5）已知拆開1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O鍵要放出463 kJ的能量，試計(jì)算2H2+O2=2H2O反應(yīng)中的ΔH=___kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁熱反應(yīng)不僅用于焊接鋼軌，而且還常用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如釩、鉻、錳等。

請(qǐng)配平下列用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩和鈷的化學(xué)方程式，指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑，并計(jì)算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量。

V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）世紀(jì)年代，和在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)．如圖是和反應(yīng)生成和過(guò)程中的能量變化示意圖，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，和的總能量________（填“”、“”或“”）和的總能量．

（2）在某體積為的密閉容器中充入和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，時(shí)，測(cè)得容器中的物質(zhì)的量為，則：

①該段時(shí)間內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率為________．

②假設(shè)此反應(yīng)在時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為________．

③下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________

A.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變

B.NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變

C.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D.NO2的消耗速率與的消耗速率相等

E.容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變．

（3）已知某反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：

該反應(yīng)是________反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=________，1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式:

①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

則反應(yīng)④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH為(　　)

A. -228.2 kJ·mol-1B. +228.2 kJ·mol-1

C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，在無(wú)水無(wú)氧條件下，制取TiCl4裝置如圖所示：

有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.A和E分別盛裝堿石灰和氫氧化鈉溶液

B.點(diǎn)燃C處酒精燈后再往A中通入N2

C.A裝置的名稱是冷凝管

D.分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是分餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示)，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)(　　)

A. 4xB. 4x＋14

C. 4x＋10D. 4x＋6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價(jià)是＋7價(jià)。回答下列問(wèn)題：

（1）元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）元素Y的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為__________，其中一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是________。

（3）元素Z能與氫元素形成－1價(jià)陰離子為_________，該陰離子的電子總數(shù)是________。

（4）元素W的單質(zhì)與元素X的低價(jià)氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為___________。

（5）ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種具有漂白性的酸和一種堿性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（6）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_______(用酸的分子式表示)。

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