Question

【題目】X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價(jià)是＋7價(jià)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）元素Y的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為__________，其中一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是________。

（3）元素Z能與氫元素形成－1價(jià)陰離子為_________，該陰離子的電子總數(shù)是________。

（4）元素W的單質(zhì)與元素X的低價(jià)氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為___________。

（5）ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種具有漂白性的酸和一種堿性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（6）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_______(用酸的分子式表示)。

Answer 1

【答案】 O＝C＝O NH2- 10 Cl2+SO2+2H2O＝4H++SO42－+2Cl－ NCl3+3H2O＝3HClO+NH3↑ H2CO3

【解析】

X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，說明X共有3個(gè)電子層，且M層上有6個(gè)電子，故X為硫元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，說明Y只有2個(gè)電子層，且最外層有4個(gè)電子，Y為碳元素；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液顯堿性，中學(xué)階段堿性氣體只有NH3，因此Z為氮元素；W的最高正價(jià)為+7，而F元素?zé)o正價(jià)，因此W為氯元素。則

（1）硫元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）元素Y的最高價(jià)氧化物是CO2，結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，碳的放射性同位素可用于考古。（3）氮元素與氫元素形成-1價(jià)陰離子，由于氮元素顯示-3價(jià)，氫元素顯+1價(jià)，因此該陰離子為NH2-，其電子總數(shù)是10；（4）元素W的單質(zhì)氯氣與元素X的低價(jià)氧化物二氧化硫在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O＝4H++SO42－+2Cl－。（5）NCl3與H2O水反應(yīng)生成一種具有漂白性的酸和一種堿性氣體，只能是次氯酸和氨氣，反應(yīng)方程式為：NCl3+3H2O＝3HClO+NH3↑；（6）H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3，H2CO3為弱酸，其它三種為強(qiáng)酸。