【題目】A、B、C代表3種元素。請?zhí)羁眨?/span>

（1）A的原子的3p軌道上只有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，寫出該原子價電子的軌道表示式：_______________________________，核外電子運動狀態(tài)有_______種。

（2）B是原子序數(shù)為35的元素，其原子中有___________個電子層，有_________個能級。

（3）C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，元C素基態(tài)原子的電子排布式為_________________，其單質(zhì)在一定條件下能與濃硫酸反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式:____________。

【答案】 16 4 8 [Ar]3d104s1 Cu + 2 H2SO4（濃）= CuSO4+SO2↑+2H2O

【解析】

(1) A的原子的3p軌道上只有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4，為硫元素；該原子價電子的軌道表示式： ；硫原子核電荷數(shù)為16，核外電子運動狀態(tài)有16種；綜上所述，本題答案是： ， 16。

(2）B是原子序數(shù)為35的元素，為溴元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其原子中有個電子4層，基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p5，有8個能級；綜上所述，本題答案是：4，8。

(3)C元素的基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1 ，C為Cu；銅在一定條件下能與濃硫酸反應(yīng)，該反應(yīng)方程式為Cu + 2H2SO4（濃）= CuSO4+SO2↑+2H2O；綜上所述，本題答案是：[Ar]3d104s1 ；Cu + 2H2SO4（濃）= CuSO4+SO2↑+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（ ）

①增大壓強②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭

A. ①②③B. ②③④⑤C. ①②③⑤D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1 mol SO2和1 mol O2通入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，達(dá)到平衡時SO3為0.3 mol，此時若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相同溫度下再次達(dá)到新平衡時SO3的物質(zhì)的量為

A. 0.3 mol B. 0.15 mol

C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol，小于0.3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求完成下列實驗。(a、b為彈餐夾，其他裝置略去)

I驗證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

(1) 連接儀器、檢查裝置氣密性、加藥品后，打開b (關(guān)閉a)，然后滴入濃硫酸，加熱。裝有濃硫酸的儀器名稱是___________，銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________ 。

(2) 能驗證SO2具有氧化性的實驗現(xiàn)象是__________________________________________。

(3) 裝有BaCl2溶液的試管中無任何現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產(chǎn)生白色沉淀，沉淀的化學(xué)式分別是___________，___________。寫出其中SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式____________________________________________。

(4) 能驗證SO2具有酸性氧化物的通性的實驗現(xiàn)象是________________________________， 若通入過量的SO2，其化學(xué)方程式是____________________________________________。

II驗證酸性的相對強弱：碳酸>次氯酸。(已知酸性：亞硫酸>碳酸)

(5) 打開a關(guān)閉b。裝置A中的足量的試劑是___________。利用該裝置能否判斷碳酸的酸性比次氯酸強，理由是_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種磚紅色粉末狀固體,幾乎不溶于水,可在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng),與硫酸、鹽酸、硝酸反應(yīng)如下:

①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O

③3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

(1)Cu2O中Cu元素的化合價為________。

(2)反應(yīng)①中氧化劑為_________,還原劑為_________（填具體物質(zhì)的化學(xué)式）。

(3)反應(yīng)②_________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng);若是請說明轉(zhuǎn)移電子情況,若不是請說明判斷依據(jù):_____________________________________。

(4)請寫出反應(yīng)③的離子方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示(已知pKa＝－lgKa)，下列說法正確的是

A. H3AsO4溶液pKa2為4.5

B. NaH2AsO4溶液顯堿性

C. 常溫下，m點對應(yīng)溶液中由水電離出的OH—濃度為10—11.5 mol/L

D. n點對應(yīng)溶液中，離子濃度關(guān)系：c(HAsO42—)＝c(H2AsO4—)>c( OH—) ＝c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種從銅電解工藝的陽極泥中提取Se和Te的流程如下：

下列敘述錯誤的是（ ）

A. 合理處理陽極泥有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B. 流出液是H2SO4溶液

C. 電解過程中陰極上析出單質(zhì)Te

D. “焙砂”與碳酸鈉充分混合后，可在瓷坩鍋中焙燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置制備、收集Cl2，并進(jìn)行性質(zhì)驗證實驗（夾持裝置略去）。下列說法正確的是（ ）

A. 用和濃鹽酸制備時，只選

B. 用于收集時，a為進(jìn)氣口

C. 中加入NaBr溶液和，通入反應(yīng)后振蕩、靜置，下層溶液呈橙紅色

D. 中通入使品紅溶液褪色后，取出溶液加熱可恢復(fù)紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖裝置進(jìn)行有關(guān)實驗。請回答：

（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________________________________。

（2）裝置B 的作用是__________________，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是_________(填序號)

①水 ②澄清石灰水

③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3 溶液

（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。C中反應(yīng)的方程式：_______________________________________，而D 中則是由于SO2 具有_______性，D中反應(yīng)的方程式：________________________。

（4）實驗中，0.1molCu與含0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)后，銅和硫酸都有剩余。 可以證明有余酸的實驗方案是___________

A．可再加入鋅粒 B．可再加入氯化鋇溶液

C．再加入銀粉 D．再滴入碳酸氫鈉溶液

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