【題目】A、B、C代表3種元素。請?zhí)羁眨?/span>
(1)A的原子的3p軌道上只有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反,寫出該原子價電子的軌道表示式:_______________________________,核外電子運動狀態(tài)有_______種。
(2)B是原子序數(shù)為35的元素,其原子中有___________個電子層,有_________個能級。
(3)C元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,元C素基態(tài)原子的電子排布式為_________________,其單質(zhì)在一定條件下能與濃硫酸反應(yīng),試寫出該反應(yīng)方程式:____________。
【答案】 16 4 8 [Ar]3d104s1 Cu + 2 H2SO4(濃)= CuSO4+SO2↑+2H2O
【解析】
(1) A的原子的3p軌道上只有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反,基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4,為硫元素;該原子價電子的軌道表示式: ;硫原子核電荷數(shù)為16,核外電子運動狀態(tài)有16種;綜上所述,本題答案是: , 16。
(2)B是原子序數(shù)為35的元素,為溴元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,其原子中有個電子4層,基態(tài)原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s24p5,有8個能級;綜上所述,本題答案是:4,8。
(3)C元素的基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1 ,C為Cu;銅在一定條件下能與濃硫酸反應(yīng),該反應(yīng)方程式為Cu + 2H2SO4(濃)= CuSO4+SO2↑+2H2O;綜上所述,本題答案是:[Ar]3d104s1 ;Cu + 2H2SO4(濃)= CuSO4+SO2↑+2H2O。
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【題目】在反應(yīng)C(s)+CO2(g)===2CO(g)中,可使反應(yīng)速率增大的措施是( )
①增大壓強②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭
A. ①②③B. ②③④⑤C. ①②③⑤D. ②③④
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【題目】將1 mol SO2和1 mol O2通入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),達到平衡時SO3為0.3 mol,此時若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2,相同溫度下再次達到新平衡時SO3的物質(zhì)的量為
A. 0.3 mol B. 0.15 mol
C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol,小于0.3 mol
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【題目】根據(jù)要求完成下列實驗。(a、b為彈餐夾,其他裝置略去)
I驗證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
(1) 連接儀器、檢查裝置氣密性、加藥品后,打開b (關(guān)閉a),然后滴入濃硫酸,加熱。裝有濃硫酸的儀器名稱是___________,銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式是___________ 。
(2) 能驗證SO2具有氧化性的實驗現(xiàn)象是__________________________________________。
(3) 裝有BaCl2溶液的試管中無任何現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加氨水和氯水,均產(chǎn)生白色沉淀,沉淀的化學式分別是___________,___________。寫出其中SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式____________________________________________。
(4) 能驗證SO2具有酸性氧化物的通性的實驗現(xiàn)象是________________________________, 若通入過量的SO2,其化學方程式是____________________________________________。
II驗證酸性的相對強弱:碳酸>次氯酸。(已知酸性:亞硫酸>碳酸)
(5) 打開a關(guān)閉b。裝置A中的足量的試劑是___________。利用該裝置能否判斷碳酸的酸性比次氯酸強,理由是_______________________________________________________。
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【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種磚紅色粉末狀固體,幾乎不溶于水,可在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng),與硫酸、鹽酸、硝酸反應(yīng)如下:
①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O
③3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
(1)Cu2O中Cu元素的化合價為________。
(2)反應(yīng)①中氧化劑為_________,還原劑為_________(填具體物質(zhì)的化學式)。
(3)反應(yīng)②_________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng);若是請說明轉(zhuǎn)移電子情況,若不是請說明判斷依據(jù):_____________________________________。
(4)請寫出反應(yīng)③的離子方程式并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___________________。
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【題目】H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如下圖所示(已知pKa=-lgKa),下列說法正確的是
A. H3AsO4溶液pKa2為4.5
B. NaH2AsO4溶液顯堿性
C. 常溫下,m點對應(yīng)溶液中由水電離出的OH—濃度為10—11.5 mol/L
D. n點對應(yīng)溶液中,離子濃度關(guān)系:c(HAsO42—)=c(H2AsO4—)>c( OH—) =c(H+)
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【題目】一種從銅電解工藝的陽極泥中提取Se和Te的流程如下:
下列敘述錯誤的是( )
A. 合理處理陽極泥有利于保護環(huán)境和資源再利用
B. 流出液是H2SO4溶液
C. 電解過程中陰極上析出單質(zhì)Te
D. “焙砂”與碳酸鈉充分混合后,可在瓷坩鍋中焙燒
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【題目】某化學學習小組用如下圖所示裝置制備、收集Cl2,并進行性質(zhì)驗證實驗(夾持裝置略去)。下列說法正確的是( )
A. 用和濃鹽酸制備時,只選
B. 用于收集時,a為進氣口
C. 中加入NaBr溶液和,通入反應(yīng)后振蕩、靜置,下層溶液呈橙紅色
D. 中通入使品紅溶液褪色后,取出溶液加熱可恢復紅色
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【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用如圖裝置進行有關(guān)實驗。請回答:
(1)裝置A中發(fā)生的化學反應(yīng)的化學方程式: _________________________________。
(2)裝置B 的作用是__________________,B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是_________(填序號)
①水 ②澄清石灰水
③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3 溶液
(3)裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同,但原因卻不同。C中反應(yīng)的方程式:_______________________________________,而D 中則是由于SO2 具有_______性,D中反應(yīng)的方程式:________________________。
(4)實驗中,0.1molCu與含0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)后,銅和硫酸都有剩余。 可以證明有余酸的實驗方案是___________
A.可再加入鋅粒 B.可再加入氯化鋇溶液
C.再加入銀粉 D.再滴入碳酸氫鈉溶液
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