【題目】根據(jù)要求完成下列實驗。(a、b為彈餐夾,其他裝置略去)
I驗證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
(1) 連接儀器、檢查裝置氣密性、加藥品后,打開b (關(guān)閉a),然后滴入濃硫酸,加熱。裝有濃硫酸的儀器名稱是___________,銅與濃硫酸反應的化學方程式是___________ 。
(2) 能驗證SO2具有氧化性的實驗現(xiàn)象是__________________________________________。
(3) 裝有BaCl2溶液的試管中無任何現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加氨水和氯水,均產(chǎn)生白色沉淀,沉淀的化學式分別是___________,___________。寫出其中SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式____________________________________________。
(4) 能驗證SO2具有酸性氧化物的通性的實驗現(xiàn)象是________________________________, 若通入過量的SO2,其化學方程式是____________________________________________。
II驗證酸性的相對強弱:碳酸>次氯酸。(已知酸性:亞硫酸>碳酸)
(5) 打開a關(guān)閉b。裝置A中的足量的試劑是___________。利用該裝置能否判斷碳酸的酸性比次氯酸強,理由是_______________________________________________________。
【答案】分液漏斗 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2↑+2H2O 裝有H2S溶液的試管變渾濁 BaSO3 BaSO4 Ba2++SO2+Cl2+2 H2O=BaSO4↓+4H++2Cl- 裝有氫氧化鈉(酚酞)溶液的試管中溶液褪色 SO2+NaOH=NaHSO3 酸性高錳酸鉀溶液 能,盛有次氯酸鈣溶液的試管變渾濁
【解析】
(1)分液漏斗中裝有濃硫酸,濃硫酸與銅共熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水;
(2)二氧化硫氣體與H2S溶液常溫下反應,生成黃色固體硫(單質(zhì))和水證明二氧化硫具有氧化性;
(3)二氧化硫為酸性氧化物,與氨水反應生成亞硫酸銨,亞硫酸銨與氯化鋇反應生成硫酸鋇,被氯水氧化物硫酸,硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇;
(4)過量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸氫鈉;
(5)打開a關(guān)閉b,該實驗用于比較亞硫酸、碳酸和次氯酸的酸性相對強弱。
(1)由實驗裝置圖可知,分液漏斗中裝有濃硫酸,濃硫酸與銅共熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2↑+2H2O,故答案為:分液漏斗;Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2↑+2H2O;
(2)二氧化硫中硫元素的化合價是+4價,具有氧化性,二氧化硫氣體與H2S溶液常溫下反應,生成黃色固體硫(單質(zhì))和水,反應的方程式為:2H2S+SO2═3S↓+2H2O,故答案為:裝有H2S溶液的試管變渾濁;
(3)二氧化硫為酸性氧化物,與氨水反應生成亞硫酸銨,亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀;SO2具有還原性,與氯水反應生成鹽酸和硫酸,硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀,反應的離子方程式為Ba2++SO2+Cl2+2 H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-,故答案為:BaSO3;BaSO4;Ba2++SO2+Cl2+2 H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-;
(4)二氧化硫為酸性氧化物,過量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸氫鈉,溶液紅色褪去,反應的化學方程式為SO2+NaOH=NaHSO3,故答案為:裝有氫氧化鈉(酚酞)溶液的試管中溶液褪色;SO2+NaOH=NaHSO3;
(5) 打開a關(guān)閉b,該實驗用于比較亞硫酸、碳酸和次氯酸的酸性相對強弱,由于亞硫酸酸性強于碳酸,反應生成的二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體,反應生成的混合氣體通過盛有足量的酸性高錳酸鉀溶液的試管除去二氧化硫氣體,二氧化碳氣體與次氯酸鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀,溶液變渾濁,說明碳酸的酸性強于次氯酸,故答案為:酸性高錳酸鉀溶液;能,盛有次氯酸鈣溶液的試管變渾濁。
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【題目】用石墨烯鋰硫電池電解制備Fe(OH)2的裝置如圖所示。電池放電時的反應為16Li+xS8==8Li2Sx(2≤x≤8),電解池兩極材料分別為Fe和石墨,工作一段時間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。下列說法不正確的是
A. X是鐵電極,發(fā)生氧化反應
B. 電子流動的方向:B→Y,X→A
C. 正極可發(fā)生反應:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
D. 鋰電極減重0.14g時,電解池中溶液減重0.18g
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【題目】⑴根據(jù)分子中所含官能團可預測有機化合物的性質(zhì)。
①下列化合物中,能與H2發(fā)生加成反應的是______(填字母)。
a.CH3Cl b.CH2=CH2 c.CH3CH2OH
②下列化合物中,能發(fā)生水解反應的是______(填字母)。
a.蔗糖 b.乙酸 c.乙醇
③下列有機物中易溶于水的是______(填字母)。
a.乙烯 b.乙酸乙酯 c.葡萄糖
⑵苯甲醇()是一重要的有機化工原料,在一定條件下可發(fā)生如下反應:
2+O22+2H2O
①苯甲醇的分子式為______。
②苯甲醇中所含官能團的名稱是______,中所含官能團的名稱是______。
③苯甲醇性質(zhì)與乙醇相似,下列物質(zhì)中不能與苯甲醇反應的是______(填字母)。
a.NaOH b.Na c.乙酸
④該反應的反應類型是______(填字母)。
a.加成反應 b.氧化反應 c.酯化反應
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【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金,在高溫下,鉑與鈷可無限互溶,其固溶體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強,磁穩(wěn)定性較高,耐化學腐蝕性很好,主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。
(1)基態(tài)鈷原子的價電子排布圖為___________。
(2)二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物,有順式和反式兩種同分異構(gòu)體(如下圖)?茖W研究表明,順式分子具有抗癌活性。
①吡啶分子是大體積平面配體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。每個吡啶分子中含有的σ鍵數(shù)目為___________。吡啶分子中所含的各元素的電負性由大到小的順序是___________。
②二氯二吡啶合鉑中存在的微粒間作用力有___________(填字母)。
a.范德華力 b.氫鍵 c.金屬鍵 d.非極性鍵
③反式二氯二吡啶合鉑分子是___________(填“極性分子”或“非極性分子”)。
(3)某研究小組將平面型的鉑配合物分子進行層狀堆砌,使每個分子中的鉑原子在某一方向上排列成行,構(gòu)成能導電的“分子金屬”,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。
①“分子金屬”可以導電,是因為___________能沿著其中的金屬原子鏈流動。
②“分子金屬”中,鉑原子是否以sp3的方式雜化?_________(填“是”或“否”),其理由是_______。
(4)金屬鉑晶體中,鉑原子的配位數(shù)為12,其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度為dg·cm-3,則晶胞參數(shù)a=______nm(列計算式)。
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【題目】以 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A. 18g 冰(圖甲)中含 O﹣H 鍵數(shù)目為 4NA
B. 28g 晶體硅(圖乙)中含有σ鍵數(shù)目為 4NA
C. 44g 干冰(圖丙)中含有 0.25NA個晶胞結(jié)構(gòu)單元
D. 石墨烯(圖。┦翘荚訂螌悠瑺钚虏牧,12 g石墨烯中含σ鍵數(shù)目為 3 NA
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【題目】釔的常見化合價為+3價,我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10),工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。
已知:①該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表:
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Fe3+ | 2.1 | 3.1 |
Y3+ | 6.0 | 8.2 |
②在元素周期表中,鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置,化學性質(zhì)相似。
(1)寫出Na2SiO3的一種用途________________________。
(2)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 最好選用鹽酸和_______兩種試劑,再通過必要的操作即可實現(xiàn)。
A.NaOH溶液 B.氨水 C.CO2 D.HNO3
② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式___________________________。
(3)常溫下,反應Fe3++3H2O(g) Fe (OH)3↓+3H+的平衡常數(shù)K= ______。為使Fe3+沉淀完全,用氨水調(diào)節(jié)pH=a時,a應控制在_________范圍內(nèi);繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。
(4)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應,其固體產(chǎn)物為氧化釔,氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學方程式___________________________________。
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【題目】A、B、C代表3種元素。請?zhí)羁眨?/span>
(1)A的原子的3p軌道上只有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反,寫出該原子價電子的軌道表示式:_______________________________,核外電子運動狀態(tài)有_______種。
(2)B是原子序數(shù)為35的元素,其原子中有___________個電子層,有_________個能級。
(3)C元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,元C素基態(tài)原子的電子排布式為_________________,其單質(zhì)在一定條件下能與濃硫酸反應,試寫出該反應方程式:____________。
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗(夾持裝置未畫出),能達到實驗目的的是
A. 實驗甲:CuSO4溶液中會形成一條光亮的通路
B. 實驗乙:試管中溶液變?yōu)榧t色
C. 實驗丙:將濕潤的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中,布條不褪色
D. 實驗。簩⒆茻梁谏你~絲插入無水乙醇,銅絲變成紫紅色
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【題目】一定溫度下,固定體積的密閉容器中發(fā)生反應M(g)+N(g)2W(g),能說明該反應一定達到平衡的是( )
A.v(W)消耗=v(W)生成B.v正=v逆=0
C.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不變D.n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2
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