Question

【題目】下表列出了①～⑩10種元素在周期表中的位置。

族 周期 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤	⑥			⑩
3	①	③	④		⑦		⑧
4	②						⑨

（1）上述元素中，金屬性最強的是（填元素符號，下同）________，③④⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是____________。

（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________（填化學式）

（3）元素⑥的氫化物的電子式為____________，該氫化物與元素⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

（4）比較⑥和⑦氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是____________（填化學式）。

Answer 1

【答案】K Mg＞Al＞C HClO4 NH3+HNO3=NH4NO3 NH3＞PH3

【解析】

根據(jù)周期表中位置，各元素分別為①Na②K③Mg④Al⑤C⑥N⑦P⑧Cl⑨Br⑩Ne。

(1)在元素周期表中，越向左、向下，元素金屬性越強，越向右、向上，元素的非金屬越強。最活潑的金屬元素是金屬性最強的是K；Mg、Al、Si是周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，C、Si同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大，③④⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是Mg＞Al＞Si＞C。故答案為：K；Mg＞Al＞C；

(2)非金屬性越強，對應水化物酸性越強，也就是越靠元素周期表右上角的元素最高價氧化物對應的水化物酸性越強,由于氟元素無正價，所以上述元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4，故答案為：HClO4；

(3)元素⑥的氫化物是NH3，N最外層5個電子，與3個氫形成3個共價鍵，留下一個孤電子對，電子式為，該氫化物與元素⑥的最高價氧化物對應的水化物HNO3反應的化學方程式為NH3+HNO3=NH4NO3。故答案為：；NH3+HNO3=NH4NO3；

(4)非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，N和P是同一主族的元素，從上到下氫化物的穩(wěn)定性減弱，⑥和⑦氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是NH3＞PH3。故答案為：NH3＞PH3。