Question

【題目】（1）下列8種化學符號：、、、、、、、

①表示核素的符號共________種。

②質量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是________和________。

（2）為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如圖實驗，請回答：

①裝置B中盛放的試劑是____________(填選項)，實驗現(xiàn)象為____________。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

②能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據為____________。(填序號)

A．鹽酸為強酸，氫硫酸為弱酸 B．次氯酸的氧化性比稀硫酸強

C．S2-比Cl-還原性強 D．HCl比H2S穩(wěn)定

（3）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應至5min時，測得N2O5轉化了20%，則v(NO2)為_________；5min時，N2O5在混合氣體中的體積分數(shù)是____________。

Answer 1

【答案】6 A 產生淡黃色沉淀 CD 0.16mol·L－1·min－1 61.5%

【解析】

（1）①表示核素的符號有、、、、、，共6種。故答案為：6；

②質量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是和。故答案為：；；

（2）①驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，可用置換法，用氯氣將硫從硫化物中置換出來，裝置B中盛放的試劑是Na2S溶液，故選A，化學方程式為Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，離子方程式為S2－+Cl2=2Cl－+S↓，實驗現(xiàn)象為產生淡黃色沉淀。

故答案為：A；產生淡黃色沉淀；

②可從最高價氧化物對應水化物的酸性強弱、與氫氣反應的難以程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等來判斷元素非金屬性的強弱，對Cl和S來說，可具體為：HClO4的酸性比H2SO4的酸性強；氯氣的氧化性強于單質S的氧化性，或是S2－比Cl－易被氧化；還可以根據單質將變價金屬氧化到的價態(tài)高低來確定單質的氧化性，進而確定元素得非金屬性強弱；

故答案為：CD；

（3）

v（NO2）= =0.16mol·L－1·min－1；

所以混合氣體的物質的量為3.2mol+1.6mol+0.4mol=5.2 mol，混合氣體中N2O5的物質的量為（4-0.8）mol=3.2mol，N2O5占混合氣體的物質的量分數(shù)為 ×100%=61.5%；

故答案為：0.16mol·L－1·min－1；61.5%。