【題目】(1)下列8種化學(xué)符號:、、、、、、、
①表示核素的符號共________種。
②質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素的是________和________。
(2)為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗小組設(shè)計了如圖實(shí)驗,請回答:
①裝置B中盛放的試劑是____________(填選項),實(shí)驗現(xiàn)象為____________。
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
②能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為____________。(填序號)
A.鹽酸為強(qiáng)酸,氫硫酸為弱酸 B.次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)
C.S2-比Cl-還原性強(qiáng) D.HCl比H2S穩(wěn)定
(3)在2L的密閉容器中放入4molN2O5,發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時,測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%,則v(NO2)為_________;5min時,N2O5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是____________。
【答案】6 A 產(chǎn)生淡黃色沉淀 CD 0.16mol·L-1·min-1 61.5%
【解析】
(1)①表示核素的符號有、、、、、,共6種。故答案為:6;
②質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素的是和。故答案為:;;
(2)①驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),可用置換法,用氯氣將硫從硫化物中置換出來,裝置B中盛放的試劑是Na2S溶液,故選A,化學(xué)方程式為Na2S+Cl2=2NaCl+S↓,離子方程式為S2-+Cl2=2Cl-+S↓,實(shí)驗現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色沉淀。
故答案為:A;產(chǎn)生淡黃色沉淀;
②可從最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱、與氫氣反應(yīng)的難以程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等來判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱,對Cl和S來說,可具體為:HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng);氯氣的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)S的氧化性,或是S2-比Cl-易被氧化;還可以根據(jù)單質(zhì)將變價金屬氧化到的價態(tài)高低來確定單質(zhì)的氧化性,進(jìn)而確定元素得非金屬性強(qiáng)弱;
故答案為:CD;
(3)
v(NO2)= =0.16mol·L-1·min-1;
所以混合氣體的物質(zhì)的量為3.2mol+1.6mol+0.4mol=5.2 mol,混合氣體中N2O5的物質(zhì)的量為(4-0.8)mol=3.2mol,N2O5占混合氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 ×100%=61.5%;
故答案為:0.16mol·L-1·min-1;61.5%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)如圖所示化合物的說法不正確的是
A. 該有機(jī)物的分子式為C15H18O4
B. 1 mol該化合物最多可以與2 mol NaOH反應(yīng)
C. 既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 既可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在A~I的元素中選擇符合題意的元素,按要求回答下列問題:
族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | |||||
3 | B | C | J | F | H | I |
(1)只有負(fù)價而無正價的是______(填元素名稱);
(2)最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是____(填化學(xué)式);
(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的化合物的結(jié)構(gòu)式 _____;
(4)在B、C、D、J、 E、F、G、H中,原子半徑最大的是____(填原子符號);
(5)畫出上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______;
(6)C單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________________________;
(7)用電子式表示E單質(zhì)的形成過程_______________________
(8)寫出冶煉B單質(zhì)的化學(xué)方程式____________________;
(9)D的最簡單氫化物的燃燒熱為890.3 kJ/mol,寫出D的最簡單氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____;
(10)寫出NaHSO4熔融時電離方程式______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中水電離的c(H+)表示為pH水=-lgc(H+)水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。
下列推斷正確的是
A.HX的電離方程式為HX=H++X-
B.T點(diǎn)時c(Na+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)
C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點(diǎn)溶液,pH都降低
D.常溫下,HY的電離常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種用于驅(qū)動潛艇的液氨液氧燃料電池原理示意如圖,下列有關(guān)該電池說法正確的是
A.該電池工作時,每消耗22.4LNH3轉(zhuǎn)移3mol電子
B.電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B
C.電池工作時,OH-向電極B移動
D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為: H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表列出了①~⑩10種元素在周期表中的位置。
族 周期 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ⑩ | |||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ② | ⑨ |
(1)上述元素中,金屬性最強(qiáng)的是(填元素符號,下同)________,③④⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是____________。
(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)
(3)元素⑥的氫化物的電子式為____________,該氫化物與元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(4)比較⑥和⑦氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是____________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)反應(yīng)方程式書寫正確的是( )
A.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
B.CH2=CH2+HCl→CH2CH3Cl
C.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COCH3CH2O+H2O
D.+Br2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗創(chuàng)新小組設(shè)計了如圖所示的檢驗Cl2某些性質(zhì)的一體化裝置。下列有關(guān)描述不正確的是
A.濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上反應(yīng)的離子方程式為5Cl++6H+===3Cl2↑+3H2O
B.無水氯化鈣的作用是干燥Cl2,且干燥有色布條不褪色,濕潤的有色布條褪色
C.2處溶液出現(xiàn)白色沉淀,3處溶液變藍(lán),4處溶液變?yōu)槌壬,三處現(xiàn)象均能說明了Cl2具有氧化性
D.5處溶液變?yōu)檠t色,底座中溶液紅色消失,氫氧化鈉溶液的作用為吸收剩余的Cl2以防止污染
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同主族元素形成的同類型的化合物,往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。下列對化合物碘化磷(PH4I)的敘述錯誤的是( 。
A.它是一種離子化合物
B.這種化合物加熱時,可能產(chǎn)生有色氣體
C.這種化合物的電子式為:
D.這種化合物可以和燒堿發(fā)生反應(yīng)
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