16．能夠鑒定溴乙烷中存在溴元素的實驗操作是（　�。�
A．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液
B．加入NaOH溶液加熱，冷卻后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
C．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液
D．加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬�，加入AgNO3溶液

分析 先將溴乙烷中的溴元素轉(zhuǎn)化為溴離子，硝酸銀和溴離子反應(yīng)生成不溶于酸的淺黃色沉淀，所以再用硝酸銀溶液檢驗溴離子是否存在，從而證明溴乙烷中是否含有溴元素．

解答 解：在NaOH水溶液中加熱，溴乙烷水解脫掉-Br生成Br-，再加HNO3酸化（NaOH過量，下一步加的Ag+會和OH-反應(yīng)變成不穩(wěn)定的AgOH，近而變成白色沉淀Ag2O，影響實驗，所以加H+把OH-除掉），再加AgNO3溶液，如果生成淺黃色沉淀，則證明溴乙烷中含有溴元素，
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的設(shè)計，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋族e點為鹵代烴水解是堿性溶液中進行或在在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，加硝酸銀時必須先加酸中和堿才能出現(xiàn)溴化銀沉淀，注意實驗的操作步驟．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下表是某學(xué)生為探究AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀的反應(yīng)所做實驗的記錄．
步  驟現(xiàn)   象
Ⅰ．取5mL 0.1mol/L AgNO3與一定體積0.1mol/L NaCl溶液，混合，振蕩．立即產(chǎn)生白色沉淀
Ⅱ．向所得懸濁液中加入2.5mL  0.1mol/L Na2S溶液．沉淀迅速變?yōu)楹谏?/TD>
Ⅲ．將上述黑色濁液，放置在空氣中，不斷攪拌．較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/TD>
Ⅳ．濾出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量HNO3溶液．產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解
Ⅴ．過濾得到濾液X和白色沉淀Y；向X中滴加Ba（NO3）2溶液．產(chǎn)生白色沉淀
（1）為了證明沉淀變黑是AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S的緣故，步驟I中NaCl溶液的體積范圍為≥5mL．
（2）已知：25℃時Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2S）=6×10-30，此沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.4×109．
（3）步驟V中產(chǎn)生的白色沉淀的化學(xué)式為BaSO4，步驟Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，還含有S．
（4）為了進一步確認(rèn)步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因，設(shè)計了如下圖所示的對比實驗裝置．
①裝置A中玻璃儀器有圓底燒瓶、導(dǎo)管和分液漏斗，試劑W為過氧化氫溶液．
②裝置C中的試劑為NaCl溶液和Ag2S懸濁液的混合物，B中試劑為Ag2S懸濁液．
③實驗表明：C中沉淀逐漸變?yōu)槿榘咨�，B中沒有明顯變化．
完成C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
□Ag2S+□NaCl+□O2+□H2O?□AgCl+□S+□NaOH
C中NaCl的作用是：氧氣將Ag2S氧化成S時有Ag+產(chǎn)生，NaCl電離的氯離子與銀離子結(jié)合生成AgCl沉淀，使c（Ag+）減小，有利于氧化還原反應(yīng)的平衡右移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W為醇、醛、酸、酯中的一種，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列判斷正確的是（　�。�
A．X是羧酸，Y是酯B．Y是醛，W是醇C．Z是醛，W是羧酸D．X是醇，Z是酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　　）
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng) 2CH3COOH+Cu（OH）2═（CH3COO）2Cu+2 H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下圖為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池放電、充電的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2K2S2+KI3 $?_{充電}^{放電}$K2S4+3KI．裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖．當(dāng)閉合開關(guān)K時，電極X附近溶液先變紅．則閉合K時，下列說法正確的是（　�。�
A．K+從左到右通過離子交換膜
B．電極A上發(fā)生的反應(yīng)為：3I--2e-═I3-
C．電極X上發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl--2e-═Cl2↑
D．當(dāng)有0.1 mol K+通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生1.12 L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．研究小組欲進行從海水中獲取淡水、食鹽并提取鎂和溴等物質(zhì)的實驗探究．
（1）無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的一組物質(zhì)是④（填序號）．
①Cl2、Br2、I2      ②Na、Mg、Al    ③燒堿、氫氣       ④食鹽、淡水
（2）在生產(chǎn)過程中，從海水中提取鎂的流程如圖所示：

貝殼中的主要成分是：CaCO3（填化學(xué)式）；反應(yīng)①屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+Mg．
（3）實驗室從海水樣品中提取溴的主要步驟是：向海水樣品中通入適量氯氣將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；從反應(yīng)后的溶液中提取溴單質(zhì)的實驗操作是萃取（填實驗操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列物質(zhì)存放方法正確的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液用帶玻璃塞的玻璃瓶存放
B．金屬鈉保存在水中
C．濃硝酸存放于無色細(xì)口瓶中
D．濃硫酸貯存在鋁制容器中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑大小：F-＞Na+＞Mg2+B．金屬性強弱：K＞Mg＞Ca
C．酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4D．堿性強弱：LiOH＞NaOH＞KOH?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫避光條件下，下列各組氣體能穩(wěn)定共存的是（　�。�
A．CH4  Cl2   H2B．NO  CO2  O2C．NH3  N2  HClD．H2S  O2  SO2

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