分析 (1)從海水制備物質(zhì)的原理可知,金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用化學(xué)反應(yīng)來制取,而食鹽可利用蒸發(fā)原理,淡水利用蒸餾原理來得到;
(2)貝殼通過反應(yīng)生成CaO,碳酸鈣在高溫下分解生成CaO,所以貝殼的主要成分是CaCO3;反應(yīng)①為CaO和水反應(yīng)生成Ca(OH)2,該反應(yīng)為放熱反應(yīng);Ca(OH)2和鎂離子反應(yīng)生成Mg(OH)2,Mg(OH)2和HCl反應(yīng)生成MgCl2,采用電解熔融氯化鎂的方法制取Mg和氯氣;
(3)氯氣具有強(qiáng)氧化性,能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴,溴在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度,所以可以采用萃取的方法提取溴.
解答 解:(1)①通過氯氣將溴離子和碘離子氧化為溴單質(zhì)和碘單質(zhì),有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化,故①錯(cuò)誤;
②從海水中獲得氯化鈉、氯化鎂,電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣屬于化學(xué)變化,可從海水中獲得氯化鎂,通過電解熔融的氯化鎂得到鎂和氯氣屬于化學(xué)變化,故②錯(cuò)誤;
③電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣,有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化,故③錯(cuò)誤;
④把海水用蒸餾等方法可以得到淡水,把海水用太陽暴曬,蒸發(fā)水分后即得食鹽,不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得,故④正確;
故答案為:④;
(2)貝殼通過反應(yīng)生成CaO,碳酸鈣在高溫下分解生成CaO,所以貝殼的主要成分是CaCO3;CaO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2,Ca(OH)2和鎂離子反應(yīng)生成Mg(OH)2,Mg(OH)2和HCl反應(yīng)生成MgCl2,采用電解熔融氯化鎂的方法制取Mg和氯氣,
通過以上分析知,貝殼的主要成分是CaCO3;反應(yīng)①為CaO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2,該反應(yīng)為放熱反應(yīng);
在熔融狀態(tài)下電解氯化鎂冶煉鎂,電解反應(yīng)方程式為:MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+Mg,
故答案為:CaCO3;放熱;MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+Mg;
(3)氯氣具有強(qiáng)氧化性,能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴,離子方程式為:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,溴在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度,且有機(jī)溶劑和水不互溶,所以可以采用萃取的方法提取溴,
故答案為:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-;萃取.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水資源的綜合利用,題目難度中等,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的概念及流程圖中物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答,明確流程圖中發(fā)生反應(yīng)為解答關(guān)鍵,要求學(xué)生能夠書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式、掌握混合物分離的常見方法.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 8.64 g | B. | 9.00 g | C. | 9.20 g | D. | 9.44 g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加入NaOH的乙醇溶液,加熱后加入AgNO3溶液 | |
B. | 加入NaOH溶液加熱,冷卻后加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液 | |
C. | 在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液 | |
D. | 加蒸餾水,充分?jǐn)嚢韬,加入AgNO3溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 離子化合物一定只含離子鍵 | |
B. | 共價(jià)化合物可能含有離子鍵 | |
C. | 只含離子鍵的純凈物一定是離子化合物 | |
D. | 只含共價(jià)鍵的純凈物一定是共價(jià)化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 裝置中圖1為原電池,圖2為電解池 | |
B. | 圖2中Fe電極上的電極反應(yīng)式為:2C1--2e一═C12↑ | |
C. | 圖1、圖2溶液中的H+分別向Cu、Fe電極移動(dòng) | |
D. | 該裝置工作一段時(shí)間后,圖1、圖2溶液的pH均增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 升高溫度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢 | |
B. | NO不可能全部轉(zhuǎn)化為N2 | |
C. | CO的轉(zhuǎn)化率為最大值時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) | |
D. | 單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) |
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