Question

（12分）某可逆反應(yīng)從0—2分鐘進(jìn)行過(guò)程中， 在不同反應(yīng)時(shí) 間各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是 ，生成物是 ，化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，能否用C表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為 _____ ，若不能，則其原因?yàn)? _ ________________ ；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了 ____ 狀態(tài)。

 

 

Answer 1

A和B；C；2A+B2C；不能；無(wú)體積，無(wú)法求出濃度變化值；化學(xué)平衡

【解析】

試題分析：根據(jù)圖示可知：在反應(yīng)中A、B減少，C增加。所以A、B是反應(yīng)物，C是生成物。它們反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量的比為2:1：2，最終達(dá)到平衡。所以化學(xué)反應(yīng)方程式是2A+B2C；反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，由于只知道物質(zhì)的量的變化，而不知道容器的容積，所以不能否用C表示反應(yīng)速率。2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了平衡狀態(tài)。

考點(diǎn)：考查參加化學(xué)反應(yīng)的各種物質(zhì)的判斷、方程式的書寫及化學(xué)反應(yīng)速率的表示、應(yīng)用的知識(shí)。