下列過(guò)程或現(xiàn)象與水解無(wú)關(guān)的是(  )
A、純堿溶液去油污
B、配制氯化鐵溶液時(shí)加入少量的鹽酸
C、加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小
D、NaHCO3與Al2(SO43混合作泡沫滅火劑
考點(diǎn):鹽類(lèi)水解的應(yīng)用
專題:鹽類(lèi)的水解專題
分析:A.純堿水解溶液顯堿性;
B.三氯化鐵易水解;
C.醋酸存在電離平衡,加熱促進(jìn)電離;
D.NaHCO3與Al2(SO43能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng).
解答: 解:A.純堿水解,溶液顯堿性,有利于油脂的水解,與鹽類(lèi)水解有關(guān),故A不選;
B.三氯化鐵易水解顯酸性,配制氯化鐵溶液時(shí)加入少量的鹽酸,能抑制三氯化鐵水解,與鹽類(lèi)水解有關(guān),故B不選;
C.醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡,加熱促進(jìn)電離,氫離子濃度增大,則pH減小,與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān),故C選;
D.NaHCO3與Al2(SO43能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),反應(yīng)生成大量的二氧化碳?xì)怏w能滅火,與鹽類(lèi)水解有關(guān),故D不選.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了鹽類(lèi)水解知識(shí),同時(shí)還涉及弱電解質(zhì)的電離等知識(shí),側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氮是地球上極為豐富的元素.氮元素可形成多種離子,如N3-、N3-、NH2-、NH4+、N2H5+、N2H62+等.
(1)與N相鄰的兩種元素C、O,三者第一電離能由大到小為
 

(2)N≡N的鍵能為942kJ?mol-1,N-N單鍵的鍵能為247kJ?mol-1,說(shuō)明N2中的
 
鍵比
 
鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”).
(3)液態(tài)氨可電離出NH2-.NH2-的電子式為
 

(4)X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層,它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示.與同一個(gè)N3-相連的X+
 
個(gè).X的元素符號(hào)是
 
,X原子的基態(tài)電子排布式為
 

(5)最近科學(xué)家研制出某元素Z與N元素形成的晶體ZN,已知ZN晶體具有與NaCl相似的晶體結(jié)構(gòu).如圖2所示是從ZN晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖,試判斷符合ZN晶體結(jié)構(gòu)圖的是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)氯氣與水反應(yīng)(Cl2+H2O?HCl+HClO).該反應(yīng)中氧化劑是
 
(填化學(xué)式),若氯水放置數(shù)天后其pH將
 
(填“變大”、“變小”或“不變”).
(2)鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一.運(yùn)用鐵的有關(guān)知識(shí),回答下列各題.
①據(jù)有關(guān)報(bào)道目前已能冶煉出純度高達(dá)99.999%的鐵,下列關(guān)于純鐵的敘述中正確的是
 
(雙選)
A.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)             B.能與鹽酸反應(yīng)
C.與不銹鋼成分相同                 D.在冷的濃硫酸中鈍化
②向沸水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,形成該分散系的微粒直徑的范圍是
 

③電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+.檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+的試劑是
 

(3)硅是自然界含量豐富的元素,其單質(zhì)及其化合物在環(huán)境、能源及材料科學(xué)中有著重要影響和廣泛應(yīng)用.光導(dǎo)纖維讓人們的生活更加豐富精彩,
 
是制備光導(dǎo)纖維的基本原料.硅燃燒放出大量熱量Si+O2
 △ 
.
 
SiO2,“硅能源”有望成為二十一世紀(jì)的新能源.與“傳統(tǒng)能源”比較“硅能源”具有
 
、
 
等更加優(yōu)越的特點(diǎn)(寫(xiě)出兩點(diǎn)),從而得到全球的關(guān)注和期待.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子是( 。
A、Na+、Mg2+、ClO-、NO3-
B、Al3+、NH4+、Br-、SO42-
C、K+、Fe3+、SO32-、HCO3-
D、Na+、K+、SiO32-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式正確的是(  )
A、向純堿溶液中加入少量醋酸:CO32-+H+=HCO3-
B、向明礬溶液中滴加過(guò)量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C、向稀硫酸中加入少量氫氧化鋇溶液:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、向燒堿溶液中通入少量二氧化碳:2OH-+CO2=CO32-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鋁投入下列溶液中有氣體生成,其中一定能大量共存的離子組是( 。
A、NO3-、Cl-、Na+、H+
B、AlO2-、K+、ClO- CO32-
C、Ca2+、Cl-、SO42-、Na+
D、SO42-、Fe2+、OH-、NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

美國(guó)Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣,其生產(chǎn)流程如圖1:

(1)此流程的第Ⅱ步反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
;反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表:
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1
從表可以推斷:此反應(yīng)是
 
(填“吸”或“放”)熱反應(yīng).在830℃下,若開(kāi)始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1mol,則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為
 

(2)在830℃,以下表的物質(zhì)的量(單位為mol)投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述第Ⅱ步反應(yīng),其中反應(yīng)開(kāi)始時(shí),向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有
 
(填實(shí)驗(yàn)編號(hào));
實(shí)驗(yàn)編號(hào) n(CO) n(H2O) n(H2 n(CO2
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 0.5 2 1 1
(3)在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中,判斷此流程的第Ⅱ步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
 

①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥v(CO2=v(H2O)
(4)圖2表示此流程的第Ⅱ步反應(yīng),在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況:圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是(寫(xiě)出兩種)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室欲配制0.25mol?L-1的NaOH溶液500mL有以下儀器:
(1)配制時(shí),必須使用的儀器有
 
(填代號(hào)),還缺少的儀器是
 

(2)該實(shí)驗(yàn)中兩次用到④,其作用分別是
 
、
 

(3)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:
①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
在①操作中需稱量NaOH:
 
g,上述操作步驟正確的操作順序?yàn)?div id="nkenrtm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(用序號(hào)填寫(xiě)).
(4)以下操作使得最終所配N(xiāo)aOH溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是
 
(填代號(hào)).
①稱量時(shí),誤將砝碼放至右盤(pán)、NaOH固體放至左盤(pán)
②稱量時(shí)NaOH放在濾紙上稱量
③轉(zhuǎn)移前使用的容量瓶未烘干
④定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線
⑤定容時(shí)仰視刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A、16.9 g 過(guò)氧化鋇(BaO2)固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為0.2×6.02×1023
B、2.3 g 鈉被O2點(diǎn)燃完全氧化時(shí),失去電子數(shù)約為0.2×6.02×1023
C、0.5 mol超重水(T2O)的質(zhì)子總數(shù)約為5×6.02×1023
D、8.96 LNH3中N-H鍵的物質(zhì)的量為1.2×6.02×1023

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同步練習(xí)冊(cè)答案